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【題目】下列說法中，正確的是

A. 原電池是利用氧化還原反應將化學能轉換為電能的裝置

B. 由于生鐵中含碳，所以比純鐵耐腐蝕

C. 在原電池中，電子從正極流向負極

D. 在原電池中，負極上發(fā)生還原反應，正極上發(fā)生氧化反應

【答案】A

【解析】正確答案：A

A．正確；

B．不正確，由于生鐵中含碳，易在潮濕的空氣中形成原電池，沒純鐵耐腐蝕

C．不正確，在原電池中，電子從負極流向正極

D．不正確，在原電池中，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列比較中正確的是 ( )

A. 堿性：KOH＞ Mg(OH)2＞NaOH

B. 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

C. 原子半徑：K＞Na＞Mg

D. 氫化物穩(wěn)定性：NH3＞H2O＞HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是結構最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學基礎的原料和優(yōu)質的燃料，主要應用于精細化工、塑料、能源等領域。已知甲醇制備的有關化學反應如下：

反應①：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.77kJ/mol

反應②：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H2

反應③：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3＝－49.58kJ/mol

（1）反應②的△H2＝__________________

（2）若500℃時三個反應的平衡常數依次為K1、K2與K3，已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正________V逆(填“＞”、“＝”或“＜”)

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，c(CO)隨反應時間t變化如圖中曲線I所示。若在t0時刻分別改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�II和曲線III。當曲線I變?yōu)榍�II時，改變的條件是 。當通過改變壓強使曲線I變?yōu)榍�III時，曲線III達到平衡時容器的體積為_____________。

（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產品應用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體的電極電極反應式為 。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，科學家、合成了一系列具有獨特化學性質的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知，最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H6，它的熔點為150℃且熔融狀態(tài)不能導電，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如下圖所示。下列說法正確的是

A．Al2H6中Al為－3價，H為＋1價

B．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵

C．Al2H6為離子化合物

D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A. 丙與庚的原子序數相差3

B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚

C. 乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大

D. 乙的單質在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俄羅斯科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質子的镅元素，結果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為X。下列有關敘述正確的是

A. X元素的核外電子數為288

B. 113號元素屬于IIIB族

C. 镅元素屬于過渡元素

D. 核素X的質量數與中子數之差為173

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的主要作用力依次是

A．范德華力、范德華力、氫鍵

B．范德華力、范德華力、共價鍵

C．共價鍵、共價鍵、共價鍵

D．范德華力、氫鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常顯 價，B元素的核外電子排布式為 。

（2）實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如下圖所示)，已知3種離子晶體的晶格能數據如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是 。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有 個。

（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。

（4）某配合物的分子結構如下圖所示，其分子內不含有 (填序號)。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．金屬鍵

D．配位鍵

E.氫鍵

F.非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和生活質量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學反應速率的是( )。

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