【題目】第4周期的A、B、C、D四種元素，其最外層電子數(shù)依次為1、2、2、7。其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A和B的次外層電子數(shù)均為8，而C與D的次外層電子數(shù)均為18，根據(jù)結(jié)構(gòu)用元素符號或化學(xué)式填空：

（1）寫出元素名稱：A____、B_____、C _____、D ____。

（2）D的簡單離子的電子排布式_______________。

（3）元素的氫氧化物堿性最強的是______________。

（4）B原子與D原子間形成化合物的電子式為____________。

（5）寫出A、B的第一電離能大小____________________。

（6）寫出C基態(tài)原子的外圍電子排布圖______________________。

【答案】鉀 鈣 鋅 溴 1s22s22p63s23p63d104s24p6或[Ar]3d104s24p6 KOH K＜Ca

【解析】

第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，A與B的次外層電子數(shù)為8，則A是K元素、B是Ca元素，而C與D的次外層電子數(shù)為18，則C是Zn元素、D是Br元素，結(jié)合元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)答題。

由分析可知：A是K元素、B是Ca元素，C是Zn元素、D是Br元素。

（1）通過以上分析知，A、B、C、D分別是鉀、鈣、鋅、溴，故答案為：鉀；鈣；鋅；溴。

（2）D是Br元素，溴原子得到一個電子生成溴離子，所以其簡單離子是Br-，Br-核外有36個電子，所以Br-的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p6或[Ar]3d104s24p6，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p6或[Ar]3d104s24p6。

（3）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，這四種元素中金屬性最強的是K元素，所以堿性最強的是KOH，故答案為：KOH。

（4）B原子與D原子間形成化合物是溴化鈣，溴化鈣的化學(xué)式為CaBr2，CaBr2由鈣離子和溴離子組成，所以其電子式為：，故答案為：。

（5）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能順序是K＜Ca，故答案為：K＜Ca。

（6）C是Zn元素，Zn是30號元素，其原子核外有30個電子，其3d、4s電子為其價電子，其價電子排布式為3d104s2，其外圍電子排布圖為：，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.根據(jù)下列6種符號回答問題：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O

（1）共有________種核素，屬于________種元素。

（2）互為同位素的是___________。（填序號，下同）

（3）中子數(shù)相等的是________________。

Ⅱ.有下列物質(zhì)：①CO2 ②KCl ③氮氣 ④H2⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦H2SO4試用以上編號填空：

（1）只有非極性鍵的是______________；

（2）只有極性鍵的是__________________；

（3）只有離子鍵的是___________________；

（4）既有離子鍵，又有極性鍵的是___________________；

（5）屬于共價化合物的是___________________。

Ⅲ.寫出下列物質(zhì)的電子式

（1）N2__________；HClO_________；MgCl2___________；NaOH___________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____；銅帽溶解完全后，需加熱(至沸)將溶液中過量的H2O2除去。

（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

①滴定選用的指示劑為____，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為___；

②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。再重復(fù)操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

1

2

3

4

V（Na2S2O3）(mL)

28.32

25.31

25.30

25.32

計算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（結(jié)果保留四位有效數(shù)字），若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c (Cu2＋)將會____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；

（3）常溫下，若向50mL 0.0001 mol·L-1CuSO4溶液中加入50mL0.00022 mol·L-1NaOH溶液， 生成了Cu (OH)2沉淀。計算沉淀生成的溶液的pH= ___（假設(shè)Cu2+被完全沉淀，混合后溶液體積不發(fā)生變化）；

（4）已知pH>11 時Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Zn2＋

5.9

8.9

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：

①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；

②_______；

③過濾；

④______；

⑤過濾、洗滌、干燥；

⑥900℃煅燒。

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【題目】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于敘述錯誤的是 ( )

A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177

C. 核外電子數(shù)116D. 相對原子質(zhì)量293

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【題目】硝酸銨簡稱硝銨，可用作化肥，含氮量高。它在發(fā)生某些反應(yīng)時既放出大量熱又生成大量氣體而爆炸，也可作炸藥使用。

（1）硝銨受熱：NH4NO3→N2O↑+2H2O，該反應(yīng)中因為有____而屬于氧化還原反應(yīng)，其中發(fā)生還原過程元素的變化為___。

（2）硝銨受撞擊：2NH4NO3→O2+2N2+4H2O，請在該反應(yīng)方程式上補齊電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1024，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。

（3）一定溫度下，硝銨分解：___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O，配平該反應(yīng)方程式，把系數(shù)填入對應(yīng)的位置上。反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之差為5mol時，參加反應(yīng)的硝銨的質(zhì)量為___。

（4）硝銨易溶于水，溶解時溶液的溫度降低。硝銨溶于水時，溫度降低的原因是_____，該水溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）____性，用離子方程式表示原因為_____。

（5）為使該水溶液在常溫下的pH為7，并不引入雜質(zhì)，可以_____，試證明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-)：_______。

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【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span> ( )

A. 用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

C. 用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

D. 用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

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【題目】在5L的密閉容器中進行下述反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 30s內(nèi)，NO增加了0．3mol，則在30s內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是

A．V(O2 )=0．01mol·L-1·s-1 B．V(NO )=0．08mol·L-1·s-1

C．V(H2O)=0．01mol·L-1·s-1 D．V(NH3)=0．002mol·L-1·s-1

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【題目】某學(xué)生設(shè)計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng))。請回答下列問題：

（1）A為實驗室制氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________；某學(xué)生用12 mol·L－1的濃鹽酸100 mL和足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，實際得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“＝”)。

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是_________________________________。

（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低。該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)：

①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________________。

②Cl2中含HCl，會發(fā)生反應(yīng)2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進______________________________。

（4） C裝置的作用是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究Na、Mg、Al活動性順序,某課外小組同學(xué)進行了如下實驗:

實驗步驟

1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。

2.將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中,加入少量水,加熱至水沸騰,冷卻后,向試管中滴加酚酞溶液。

3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。

4.將一小片鋁投入稀鹽酸中。

他們記錄的實驗現(xiàn)象有:

實驗現(xiàn)象

①劇烈反應(yīng),迅速生成大量的氣體。

②浮在水面上,熔成小球,不斷游動,小球漸小最終消失,溶液變紅。

③反應(yīng)不劇烈,產(chǎn)生無色氣體。

④有氣體產(chǎn)生,溶液變成紅色。

請幫助該小組同學(xué)補充下列實驗報告中的內(nèi)容。

(1)在下表中填寫與實驗步驟相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象序號。

實驗步驟

1

2

3

4

實驗現(xiàn)象

_____

_____

_____

_____

(2)寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____。

(3)實驗結(jié)論是: Na、Mg、Al金屬性逐漸_____。

(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論進行解釋:同周期元素從左至右,原子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸_____,原子核對電子的引力逐漸增強,失電子能力逐漸減弱,因此_____逐漸減弱。

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