【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。則下列說(shuō)法中正確的是

A. X、Y兩端都必須用鐵作電極

B. 不可以用NaOH溶液作為電解液

C. 陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

D. X端為電解池的陽(yáng)極

【答案】C

【解析】試題分析：左邊裝置是原電池，通入氫氣的電極I是負(fù)極、通入氧氣的電極II是正極，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-═CO2+H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，右邊裝置是電解池，X是陰極、Y是陽(yáng)極，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-、陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓。A．X、Y兩端，陽(yáng)極X必須是鐵電極，Y電極不需要一定用鐵作電極，可以用石墨電極，故A錯(cuò)誤；B．電解過(guò)程是陰極上氫離子放電得到溶液中的氫氧根離子交換亞鐵離子生成氫氧化亞鐵，所以可以用NaOH溶液作為電解液，故B錯(cuò)誤；C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，堿溶液中電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C正確；D．X連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA＝VB＝aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時(shí)，VA＝1.2aL，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小

C. 打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL(連通管中氣體體積不計(jì))

D. 打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ）

A．C燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1

B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

C．碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

D．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下,相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示,據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)的pH變化曲線 B. a、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性:c>b=a

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:c=b>a D. a、b、c三點(diǎn)溶液的KW:c=b<a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中正確的是

A. 提取溶解在水中的少量碘：加入酒精振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離

B. 下圖所示裝置都適宜于HCl氣體尾氣吸收

C. 酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差；在用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體。

D. 除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2 并過(guò)濾；除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置(其中夾持裝置已省略)。

已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是_________。

(2)裝置B也是安全瓶，目的是監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出裝置C中發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________。

(3)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是___________(填字母)。

序號(hào)

I

Ⅱ

Ⅲ

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤(rùn)的有色布條

b

干燥的有色布條

無(wú)水硫酸銅

濕潤(rùn)的有色布條

c

濕潤(rùn)的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

d

濕潤(rùn)的有色布條

無(wú)水氯化鈣

干燥的有色布條

(4)裝置D的作用是_____________________________。

(5)如果將20mL、10mol·L-1的濃鹽酸與足量次氯酸鈣充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將__________。

A.≥2.24 L B.＞2.24 L C.≤2.24 L D.＜2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。

（1）寫出溴乙烷與NaOH水溶液共熱的反應(yīng)方程式：_______________，某同學(xué)取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀。該同學(xué)由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)，生成了溴化鈉，你認(rèn)為是否合理，原因：____________________。

（2）寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)方程式：________，反應(yīng)中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗(yàn)，現(xiàn)象是______，水的作用是 ______。

（3）乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式： __________________________，X是比乙烯相對(duì)分子質(zhì)量大14的乙烯的同系物，工業(yè)上用X生產(chǎn)塑料的化學(xué)方程式為：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法不正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含電子數(shù)為10NA

B. 22.4L CO2與17 g NH3所含分子數(shù)相等

C. 0.9g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 常溫下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，電導(dǎo)率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動(dòng)的離子濃度變化。溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，電導(dǎo)率就越大。如圖是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速滴加0.2mol/LH2SO4溶液，獲得電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線圖。

（1）0-80s觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

（2）寫出該實(shí)驗(yàn)中的離子方程式_____。

（3）截至b點(diǎn)，加入0.2molL-1H2SO4溶液的體積為_____mL，解釋b點(diǎn)的電導(dǎo)率不等于零和bc段電導(dǎo)率又增加的原因____。

（4）在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（_____）（多選題）

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

D.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH-

E.H+導(dǎo)電能力比Na+強(qiáng)

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