【題目】1)將pH=l的鹽酸平均分成2份,l份加適量水,另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為_____。

2)在25℃下,將pH=3的硫酸溶液和pH=10NaOH溶液混合,若要使混合后溶液的pH=7,則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為___

3)在250C時,有pHa的鹽酸和pHbNaOH溶液,取Va L該鹽酸,同該NaOH溶液中和,需Vb LNaOH溶液。填空:

①若a + b = 14,則VaVb =_____(填數(shù)字)。

②若a + b = 13,則VaVb =_______(填數(shù)字)。

③若a + b 14,則VaVb =______(填表達式)。

【答案】11:1 1:10 1 0.1 10a+b-14

【解析】

(1)加水稀釋、加入氫氧化鈉,氫離子濃度都由10-1變?yōu)?0-2

(2)將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合,若要使混合后溶液的pH=7,酸堿恰好完全反應(yīng);

(3)在250C時,Va L pH為a的鹽酸和 Vb L pH為b的NaOH溶液完全中和,[H+]=[OH-] ,即 。

(1)設(shè)每一份鹽酸的體積都是1L,氫離子濃度都由10-1變?yōu)?0-2,設(shè)加水的體積是V1,則 ,V1=9L;設(shè)加氫氧化鈉的體積是V2,, V2= L,則加入的水與NaOH溶液的體積比為11:1;

(2)混合后溶液的pH=7,酸堿恰好完全反應(yīng),設(shè)將xL pH=3的硫酸溶液和yL pH=10的NaOH溶液混合,混合后溶液的pH=7, ;

(3)① ,若a + b = 14,則Va∶Vb =1:1;

, ,若a + b = 13,則Va∶Vb =1:10;

, ,若a + b >14,則Va∶Vb = 10a+b-14。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1molB進行如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成0.6molC,且反應(yīng)前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量),則下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強,平衡正向移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.1 mol·L1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B.100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 mol·L1

C.62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L1

D.1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有14.4 g COCO2的混合氣體,在標準狀況下,其體積為8.96 L;卮鹣铝袉栴}:

(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________________

(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為______________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,剩余氣體最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②氣球的體積為________L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)。某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),他們稱取2.0g樣品,并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。圖中的EF構(gòu)成量氣裝置,用來測定O2的體積。

A

B

C

D

E

F

(1)寫出裝置A中兩種主要玻璃儀器的名稱__________、_______。

(2)寫出裝置A中發(fā)生的離子方程式____________________________

(3)裝置B的作用是______________________________。

(4)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式:______________________________

(5)裝置D NaOH的作用是________________________________________。

(6)他們在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后,折算成標準狀況下氧氣的體積為224mL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取軟錳礦石(主要成分為跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),制得(標準狀況)。下列有關(guān)說法中不正確的是(

A. 這種軟錳礦石中的質(zhì)量分數(shù)為

B. 被氧化的的物質(zhì)的量為

C. 參加反應(yīng)的的質(zhì)量為

D. 被還原的的物質(zhì)的量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:某無色廢水中可能含有H、NH4+Fe3、Al3、Mg2Na、NO3-CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品1 L,進行了三組實驗,其操作和有關(guān)圖像如下所示:

請回答下列問題:

1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________,一定存在的陽離子是________

2)寫出NH4+的電子式________。

3)分析圖像,在原溶液中cNH4+)與cAl3)的比值為____,所得沉淀的最大質(zhì)量是___g。

4)若通過實驗確定原廢水中cNa 0.18 mol·L1,試判斷原廢水中NO3-是否存在?________(填存在”“不存在不確定)。若存在,cNO3-)=________ mol·L1。(若不存在或不確定則此空不填)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)描述不正確的是

A.新制飽和氯水和濃硝酸光照下均會有氣體產(chǎn)生,其成分中都有氧氣

B.灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝,因為瓷坩堝中的SiO2能與NaOH反應(yīng)

C.鈉在空氣和氯氣中燃燒,火焰皆呈黃色,但生成固體顏色不同

D.濃硫酸具有較強酸性,能與Cu反應(yīng)生成H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鎳(NiSO4)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于電鍍、醫(yī)藥、印染等工業(yè)。以含鎳廢催化劑(主要含Ni及少量的Al、Al2O3Fe和其它不溶于酸、堿的雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiSO4·7H2O晶體的兩種工藝流程如下:

流程一:

流程二:

已知:部分金屬氫氧化物的Ksp近似值如下表所示:

化學(xué)式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

1017

1039

1034

1015

回答下列問題:

(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(相同不相同”);流程一中濾渣C和流程二中濾渣II___________(相同不相同”)。流程二中濾渣I___________。

(2)流程一中堿浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________、___________________。

(3)流程二中凈化除雜包含了兩步操作過程:第一步,加入氧化劑H2O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________;第二步,調(diào)節(jié)溶液的pH。

(4)分析比較流程一中操作B和流程二中操作Y后,回答操作Y___________、___________、過濾、洗滌、干燥,即得產(chǎn)物。

(5)由己知信息列式計算:常溫下,Ni2完全沉淀時的pH___________。

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