【題目】某同學用下圖所示裝置制取氯水并進行相關實驗。

(1)裝置②中反應的化學方程式是 ;

(2)取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上,試紙先變紅后褪色,說明氯水具有的性質是 ;

(3)實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣,下列試劑也可用于吸收氯氣的是 (填字母);

a.飽和NaCl溶液 b.蒸餾水 c.Na2SO3溶液

(4)欲驗證Cl2的氧化性強于I2,取少量裝置①中的溶液加入盛有KI溶液的試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩、靜置,觀察到的現(xiàn)象是

【答案】(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

(2)酸性和漂白性;(3)c;

(4)液體分層,下層液體紫紅色,上層液體無色

【解析】

試題分析:(1)氯氣和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

(2)取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上,試紙先變紅后褪色,說明氯水具有的性質是酸性和漂白性;

(3)氯氣在水溶液中的溶解性很小,不能用飽和食鹽水或蒸餾水吸收氯氣。氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,因此可以用亞硫酸鈉溶液吸收氯氣,答案選c;

(4)氯氣和碘化鉀反應生成氯化鉀和碘,碘易溶在有機溶劑四氯化碳中,由于四氯化碳的密度大于水,則觀察到的現(xiàn)象是液體分層,下層液體紫紅色,上層液體無色。

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①增加A的量,平衡向正反應方向移動

②升高溫度,反應速率增大,平衡向逆反應方向移動

③壓縮容器增大壓強,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度,v(正)>v(逆)

⑤加入催化劑,B的轉化率提高

A.①② B.② C.①③ D.②④

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D. H+、Cl-、Na+、CO32-

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利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(Fe2O3、FeOSiO2、Al2O3)可制備Fe2O3,方法為:

用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。

濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

據(jù)以上信息回答下列問題:

a.用稀鹽酸浸取爐渣,過濾,除掉的雜質為 。

b.除去Al3的離子方程式是 。

c.選用提供的試劑,設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所選試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為

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(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積的變化如圖所示。

A點時溶液中的溶質有 ;此時溶液剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= 。當V1=300ml時,金屬粉末中n(Fe)= mol,V2= ml.

(2)寫出AB段有關的離子方程式:

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