二氧化碳和納在一定條件下可制得金剛石，其化學(xué)方程式為3CO2+4Na＝2X+C（金剛石）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中，不正確的是
A．1molC（金剛石）中含有C—C鍵數(shù)目為2NA
B．當(dāng)有0.4molNa參與反應(yīng)時，被還原的CO2為0.3NA
C．金剛石與石墨互為同素異形體
D．X的化學(xué)式為Na2CO3
B

試題分析：A、金剛石中每個C原子形成4個C－C，每個C－C鍵含有1對共用電子對。碳原子的價電子是4個，所以平均每個碳原子形成4÷2＝2個C－C鍵，因此1mol金剛石中含有C－C鍵為2mol，故含有C－C數(shù)目為2mol×NAmol-1＝2NA，故A正確；B、根據(jù)由原子守恒可知，X為Na2CO3。在反應(yīng)中碳原子的化合價從＋4價降低到0價，得到4個電子。鈉元素的化合價從0價升高到＋1價，失去1個電子。所以根據(jù)電子得失守恒可知，當(dāng)有0.4molNa參與反應(yīng)時，故被還原的二氧化碳為0.4mol÷4＝0.1mol，其個數(shù)是0.1mol×NAmol-1＝0.1NA，故B錯誤；C、金剛石與石墨都是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D、反應(yīng)前有3個C原子，6個O原子，4個Na原子，反應(yīng)后除2X外，還有1個C原子，因此根據(jù)原子守恒可推斷出2X由4個Na原子，2個C原子，6個O原子組成，則1個X組成為：2個Na原子，1個C原子，3個O原子，由此可推斷出X的化學(xué)式為：Na2CO3，故D正確，答案選B。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（  ）。
A．SiO2　CsCl　CBr4　CF4
B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4
C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4
D．CF4　CBr4　CsCl　SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。A165Cu23Fel2是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。有關(guān)這種擬晶的說法錯誤的是：
A．A165Cu23Fel2的硬度比金屬A1、Cu、Fe都大
B．A165Cu23Fel2中三種金屬的化合價均可視作零
C．A165Cu23Fel2不可用作長期浸泡在海水中的材料
D．1mol A165Cu23Fel2溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于金屬物理性質(zhì)原因的描述不正確的是
A．金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因為金屬晶體中的“電子氣”在電場作用下作定向移動
B．金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因為自由電子受熱后運(yùn)動速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量
C．金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層在滑動過程中金屬鍵未破壞
D．金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)式為AB的離子晶體，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各類離子晶體與關(guān)系如下圖所示），經(jīng)測定其密度為g·cm-3，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則下列有關(guān)該晶體的說法正確的是（  ）
r+/r-
配位數(shù)
實例
0.225～0.414
4
ZnS
0.414～0.732
6
NaCl
0.732～1.0
8
CsCl
>1.0
12
CsF
 
A．該晶體結(jié)構(gòu)與ZnS晶體相似
B．該晶體每個晶胞中有2個A2＋和B2－
C．該晶體晶胞的邊長為cm
D．A2+離子緊鄰的B2-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”，請回答下列問題：
（1）砷劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物中As原子的雜化方式為______。

（2）基態(tài)砷原子的價層電子排布式為___________________，砷與硒的第一電離能較大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）已知：

依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋NH3熔點(diǎn)最高的原因____________________。
（4）砷酸（H3AsO4）是一種三元中強(qiáng)酸，根據(jù)價層電子對互斥理論推測AsO43-的空間構(gòu)型為____________________。
（5）砷鎳合金的晶胞如圖所示，該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有______個。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為（  ）
A．CaTiO3　　 B．CaTiO6C．Ca4TiO3　D．CaTiO12

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1) 已知在一定條件下的反應(yīng)4HCl+O2=2Cl2 +2H2O中， 有4mol HCl被氧化時，放出120kJ的熱量,且

則斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差為__________KJ。
（2）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能／(kJ·mol－1)
786
715
3401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高 到低的順序是                        。 
（3）已知AlCl3熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如右圖所示：AlCl3晶體內(nèi)含有的作用力有 （填序號）。

A．離子鍵    B．共價鍵    C．金屬鍵  
D．配位鍵    E．范德華力    F. 氫鍵
（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物中的陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為      ，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體：①金剛石 ②碳化硅 ③二氧化硅中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是
A．①②③     B．①③②     C．③①②     D．②①③

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