下述實驗不能達到預期目的的是                                                            （   ）
編號
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
將SO2通入酸性KMnO4溶液中
證明SO2具有漂白性
B
將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置
比較氯與溴的氧化性強弱
C
將銅片分別與濃、稀硝酸反應
探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱
D
向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻。再加入少許濃硫酸，迅速攪拌。
探究濃硫酸的脫水性
A
選項A是為了證明SO2具有還原性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
某�；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)。

⑴ m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②     。
⑵寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式     。
⑶B中的現(xiàn)象是：     ；C的作用是：     。
⑷待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為      (寫表達式)。
⑸甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：     。
⑹最后對所得測量結果進行評價，小組內(nèi)有同學提出，本套裝置在設計上存在多處缺陷而導致實驗結果不準確，其中會導致鐵質量分數(shù)測量值偏低是(任答一條即可)     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化鈉保存不當容易變質。
（1）某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液，證明過氧化鈉已經(jīng)變質                                                               。
（2）檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是                                   。
（3）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設
計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。   
                         高#考#資#源上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。
①寫出裝置A和B中發(fā)生反應的離子方程式：
裝置A：                          ，裝置B：                           。
②NaOH的作用是               。
③本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有                                
                                                                          。
④他們在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品
中過氧化鈉的質量分數(shù)為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設計了如下實驗步驟：
此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：

a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b.小火煮沸溶液1～2 min；
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應。
(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學反應離子方程式
（2)加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性
(3)裝置B中盛放的試劑是               ，作用是                           。
(4)實驗室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4， ⑥CO，⑦CO2，⑧O2時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是                             。
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用              （選填以下選項的代號）。
A.堿石灰    B.濃硫酸    C.生石灰    D.五氧化二磷    E.燒堿
（3）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格。B                、D                、E                。
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：                       ；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：                                        。
（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，應如何處理？
                                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）
鈉是一種很活潑的金屬，在工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制得，其另一產(chǎn)物氯氣的用途也十分廣泛，工業(yè)上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）請寫出工業(yè)上用電解方法制取鈉的化學方程式                           。
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是          。
（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，請設計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質。
①提出合理假設。
假設1：該漂白粉未變質，只含           ；
假設2：該漂白粉全部變質，只含           ；
假設3：該漂白粉部分變質，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
② 設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca2+和Cl－，表格可以不填滿。）
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
①
取少量上述漂白粉于試管中，    
                             
 
 
②
 
 
③
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應而變質。某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3。
（2）【實驗】如下圖所示：

a、CaO與水反應的反應方程式為                                   。
b、操作③中玻璃棒的作用是                                         。
c、操作④發(fā)生化學反應的離子方程式為                                   ；
（3）【判斷】
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ
        （填：成立、不成立）
b．由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有           （寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ
          （填：成立、不成立）。
c．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。學生就這個課題展開了討論的。已知海水提鎂的主要步驟如下：
 
學生就這個課題提出了以下問題：
(一)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集？
有三個學生提出自己的觀點。
學生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。
學生乙的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。
學生丙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑�！�
請你評價三個學生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由。
 
是否正確
簡述理由
學生甲的觀點
 
 
學生乙的觀點
 
 
學生丙的觀點
 
 
(二)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是　　　　　　　（填化學式）。
（2）加入的足量試劑②是　　　　　　　（填化學式）。
（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是        。
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設計了如下實驗方案。裝置如圖（夾持儀器略）：

實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，
觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。
（1）鹽酸與鎂反應的離子方程式為           。
（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是              。
（3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關系應是         ；最終產(chǎn)生氫氣體積的關系應是                。
（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是            。
（5）通過比較起始反應的速率可以得出的結論是               。
（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法               。

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同步練習冊答案