【題目】阿司匹林()是有機合成過程中的中間體。

已知:Ⅰ.

.(具有較強的還原性)

(1)反應④的試劑和條件為______;反應①的反應類型為______;反應②的作用是_____;

(2)B的結構簡式為_______

(3)下列關于G的描述正確的是______;

A.具有兩性,既能與酸反應也能與堿反應

B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應

C.能聚合成高分子化合物

D1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2

(4)D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為_______;反應②的化學方程式為_________;

(5)符合下列條件的C的同分異構體

a.屬于芳香族化合物,且含有兩個甲基

b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6211的是______________。

【答案】濃硫酸、濃硝酸、加熱 取代反應 保護酚羥基,以防被氧化 AC +3NaOH+CH3COONa+2H2O +(CH3CO)2O→+CH3COOH

【解析】

B的分子式、D的結構,可知BAB發(fā)生類似信息中苯酚與乙酸酐的取代反應C,故乙酰氯與乙酸發(fā)生取代反應生成A(CH3CO)2O,則C,C發(fā)生氧化反應生成D,D發(fā)生中和反應、水解反應,然后酸化后得到E,E發(fā)生硝化反應得到FF發(fā)生還原反應得到G,故F

(1) 反應④發(fā)生硝化反應,反應條件為濃硫酸、濃硝酸、加熱;①的反應類型為取代反應;反應②的作用是:保護酚羥基,防止被氧化;

(2) 由分析可知,B的結構簡式為;

(3) AG中含有羧基和氨基,所以具有酸性和堿性,則具有兩性,既能與酸反應也能和堿反應,故A正確;

B.含有酚羥基,能發(fā)生氧化反應,不能發(fā)生消去反應,羧基能發(fā)生取代反應,故B錯誤;

C.含有羧基和酚羥基,所以能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物,故C正確;

D.只有羧基能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,所以1molG與足量NaHCO3溶液反應放出1molCO2,故D錯誤;

故答案為AC;

(4) D與足量的NaOH反應的化學方程式為:;反應②為(CH3CO)2O發(fā)生取代反應生成,發(fā)生反應的化學方程式為+(CH3CO)2O→+CH3COOH;

(5) C,C的同分異構體符合下列條件:①屬于芳香族化合物,且含有2個甲基,說明含有苯環(huán);②既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應,說明含有HCOO-;則滿足條件的同分異構體共含有3個取代基:1HCOO-、2-CH3,則:如果兩個CH3位于鄰位、HCOO-的位置共有2種;如果兩個-CH3位于間位,HCOO-的位置共有3種;如果兩個-CH3位于對位,HCOO-的位置只有1種;其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6211的是。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】很多含氯化合物都是重要的漂白劑

、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種常見漂白劑,某探究小組開展如下實驗,回答下列問題:

制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaCl

(1)裝置C的作用是_____________;

(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體,則裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為___________________;裝置B中反應后的溶液中陰離子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外還可能含有的一種陰離子是______;檢驗該離子的方法是____________________;

(3)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓,55℃蒸發(fā)結晶;②________;③用38℃60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥;得到成品.

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是_______________。

、ClO2也是一種常見漂白劑,用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO。我國規(guī)定飲用水中ClO的含量應不超過0.20 mg·L1。測定水樣中ClO2、ClO的含量的過程如下:

①量取25.00 mL水樣加入到錐形瓶中,并調節(jié)水樣的pH7.08.0。

②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應2ClO22I===2ClOI2。

③加入少量淀粉溶液,再向上述溶液中滴加1.00×103 mol·L1 Na2S2O3溶液至溶液藍色剛好褪去,消耗Na2S2O3溶液7.45 mL。此過程發(fā)生反應:2S2OI2===S4O2I。

④調節(jié)第③步所得溶液至pH≤2.0,此過程發(fā)生反應ClO4H4I===Cl2I22H2O。

⑤再向溶液中滴加1.00×103 mol·L1 Na2S2O3溶液至藍色剛好褪去,消耗Na2S2O3溶液30.00 mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO的含量是否符合國家規(guī)定。

______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工業(yè)煙氣中含有CON2、SO2等氣體,用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的過程如圖所示。

(1)SO2的濃度:Ⅰ______Ⅱ(填“>”“<”)。

(2)圖示過程中可以循環(huán)利用的物質是______(填化學式)。

(3)上述吸收過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式是______。

(4)解吸過程需要加熱,在這個過程中常伴有少量SO42-產(chǎn)生。

①證明產(chǎn)物中含SO42-的實驗方法是:取少量解吸后的溶液,______(填操作和現(xiàn)象)。

②產(chǎn)生SO42-的原因是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將潮濕的Cl2通入如圖所示裝置中,一段時間后乙裝置中紅色干燥布條褪色。則甲裝置中所盛試劑(足量)可能是(

A.濃硫酸B.NaOH溶液C.KI溶液D.飽和食鹽水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 溶液焰色反應時,如果火焰呈黃色就說明該溶液一定有鈉元素,一定沒有鉀元素

B. 除去CO2中的HCl氣體,只需將氣體通過NaOH溶液

C. 在某溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中一定含SO

D. 在氧化還原反應中,陽離子也能失去電子被氧化,陰離子也能得到電子被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某強酸性溶液 X 中可能含有 Fe2、Fe3、Al3、Ba2、NH4、CO32、NO3、SO42、SiO32中的若干種,現(xiàn)取 X 溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)由強酸性條件即可判斷 X 溶液中肯定不存在的離子有_____。

(2)溶液 X 中關于硝酸根離子的判斷,正確的是_____(填編號,下同)。

a.一定含有 b.一定不含有 c.可能含有

(3)氣體 F 的電子式為_____,化合物 I 中含有的化學鍵類型有_____

(4)轉化①的離子方程式為_____。 轉化⑦的離子方程式為_________。

(5)對不能確定是否存在的離子,可以另取 X 溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷, 該試劑最好是_____。

NaOH 溶液 KSCN 溶液 ③氯水和 KSCN 的混合溶液 pH 試紙 KMnO4 溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錳及其化合物用途廣泛,是生產(chǎn)不銹鋼、合金鋼、鋁錳合金、銅錳合金等的合金元素,高錳酸鉀在醫(yī)療上用作消毒劑,錳也是人體內多種酶的組成元素。

(1)用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應證明Fe2具有還原性、MnO具有氧化性,最合適的亞鐵鹽是________[“FeSO4、“FeCl2“Fe(NO3)2中選擇填入]。

(2)工業(yè)上由二氧化錳通過鋁熱反應制備錳,寫出反應的化學方程式:________________________。

(3)等物質的量的Al、Mn分別與足量的稀硫酸反應,產(chǎn)生H2的體積比(同溫同壓)32,寫出Mn與稀硫酸反應的化學方程式:________________________。

(4)在熔融的MnKOH混合物中通入O2可制備K2MnO4。若用MnO2代替Mn也可制得K2MnO4,兩種情況下制備相同量的K2MnO4消耗O2的物質的量之比為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質及化合物有著各自的性質。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。

1)①該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=___。

②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質鐵11.2g。則10minCO的平均反應速率為___。

2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài):①______。

3)明礬KAl(SO4)2·12H2O的水溶液呈___性(填”酸性、堿性、中性),溶液中各離子的濃度從大到小的順序為____。

4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式:___,欲使上述體系中Al3+濃度增加,可加入的物質是____。

5)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是____。

a. b. c. d.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Journal of Energy Chemistry》雜志曾報道我國科學家設計的CO2熔鹽捕獲與轉化裝置,其示意圖如下:

下列有關說法正確的是( )

A.d為負極

B.①②中,捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

C.轉移1 mol電子可捕獲CO2氣體224 L

D.a極電極反應式為

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