(1)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯酸性;0.0l mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯中性.請回答:
①高碘酸是______(填“強酸”或“弱酸”,以下同),高錳酸是________
②已知高碘酸和硫酸錳(MnSO4)在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸,反應的離子方程式為_______________________________________________.
(2)在恒溫恒容的密閉容器中通入l mol N2和X mol H2發(fā)生如下反應;.
達到平衡后,測得反應放出的熱量為18.4 kJ,混合氣體的物質的量為3.6 mol,容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%.
①起始時充入H2物質的量為________mol;
②該反應的熱化學方程式為________;
③若起始時加入N2、H2、NH3的物質的量分別為a、b、c,達到平衡時各組分物質的量與上述平衡相同.
若維持反應向正方向進行,則起始時c的取值范圍是________
若c=2 mol,在相同條件下達到平衡時,該反應吸收的熱量為________kJ
科目:高中化學 來源:2010年吉林省高二上學期期中考試化學試卷 題型:選擇題
(1)已知pH=2的次碘酸(HIO)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液呈酸性;(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液均呈中性,則下列有關結論不正確的是
A.HIO是強酸 B.HIO3是強酸C.HMnO4是強電解質 D.HIO是弱酸
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
(1)已知pH=2的次碘酸(HIO)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液呈酸性;
(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液均呈中性,
則下列有關結論不正確的是
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)已知pH=2的次碘酸(HIO)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液呈酸性;(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液均呈中性,則下列有關結論不正確的是
A.HIO是強酸 B.HIO3是強酸C.HMnO4是強電解質 D.HIO是弱酸
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科目:高中化學 來源:2010年吉林省長春十一中高二上學期期中考試化學試卷 題型:單選題
(1)已知pH=2的次碘酸(HIO)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液呈酸性;(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液均呈中性,則下列有關結論不正確的是
A.HIO是強酸 | B.HIO3是強酸 | C.HMnO4是強電解質 | D.HIO是弱酸 |
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