Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液關(guān)系正確的是

A．分別向pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，加水稀釋到pH=4，消耗水的體積相等

B．等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉和醋酸鈉溶液中，微粒關(guān)系有c(Na^＋)= c(Cl^－)+c(CH₃COO^－)

C．在NaHSO₃溶液微粒由大到小的順序為：c(Na^＋)＞c(HSO₃^－)＞c(SO₃^2－)＞c(H₂SO₃)

D．若弱酸的酸性H₂A＞H₂B，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na₂A、Na₂B溶液中，陰離子數(shù)目前者大于后者

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：選項A中鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，加水稀釋時醋酸消耗水的體積大。選項B中油正負電荷守恒得c(Na^＋)+c(H^＋)= c(Cl^－)+c(CH₃COO^－)。選項D中H2A酸性強于H2B，B2-離子與氫離子結(jié)合的能力強于A2-離子，因此Na2A的堿性弱于Na2B。再根據(jù)c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^2-)+c(OH^-) ,

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^2-)+c(OH^-),Na⁺濃度相同，A中的c(H⁺)大于B中c(H⁺),可得Na₂A溶液中的陰離子數(shù)多

考點：弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類的水解

點評：本題關(guān)鍵在于會利用物料守恒，及溶液的性質(zhì)來判斷離子濃度的大小。