Question

為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。

（1）滴定原理為：__________________________（用離子方程式表示）。

（2）滴定時，KMnO4溶液應裝在 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的現象為 。

（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數為____ mL。

（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL	26.32	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（5）根據所給數據，寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：C= mol/L。

Answer 1