7．食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對人體健康有益，其分子結構如圖所示．下列說法不正確的是 （　�。�
A．油酸的分子式為C18H34O2
B．油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應
C．1 mol油酸可與2  mol H2發(fā)生加成反應
D．1 mol甘油可與3 mol油酸發(fā)生酯化反應

分析 油酸分子中含有的官能團有碳碳雙鍵和羧基，根據(jù)官能團分析其性質(zhì)，所以油酸有烯烴和羧酸的性質(zhì)．

解答 解：A．油酸的分子式為C18H34O2，故A正確；
B．油酸分子中含有羧基，所以具有羧酸的性質(zhì)，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，故B正確；
C．一個油酸分子中只含1個碳碳雙鍵，所以1mol油酸可與1molH2發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．一個油酸分子中只含1個羧基，一個甘油分子中含有3個羥基，所以1mol甘油可與3mol油酸發(fā)生酯化反應，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握有機物官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；
（3）Q的元素符號是Cr，它屬于第四周期，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如表所示：
 XYZMRQ
原子半徑/nm
 		  0.186
 		0.0740.0990.143
主要化合價
 		 -4，+4
 		    
其他
 		陽離子
核外無電子
 		無機非金屬材料的主角
 		焰色反
應呈黃色
 		   
（1）X 和 M 的原子可構成 18 電子的分子，該分子的結構式為H-O-O-H．
（2）R 元素的單質(zhì)與水反應的離子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（3）Z 與 Q 相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列事實能證明這一 結論的是bc（填字母序號）．
a．Q 的熔點比 Z 的熔點高，Q 的硬度比 Z 的硬度大
b．Z 與冷水反應迅速，而 Q 與冷水幾乎不反應
c．Z 的最高價氧化物對應水化物是強堿，而 Q 的最高價氧化物對應水化物具有兩性
（4）與 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多種核素，它們之間的關系互為同位素，其中用于測定一些文物年代的核素的符號為146C（或14C）．
（5）寫 出 Z2M2與 X2M  反 應 的 化 學 方 程 式 并 標 出 電 子 轉 移 關 系．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-、CO32-．將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：
實驗序號實驗內(nèi)容實驗結果
a加AgNO3溶液有白色沉淀生成
b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標準
狀況下的體積）
c加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次
稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、Ba2+ ．
（2）試寫出實驗b發(fā)生反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）
（4）判斷混合物中是否存在K+，如果不存在，請說明理由，如果存在，請求出C（K+）的取值范圍？c（K+）≥0.1mol/L
（5）Ba2+是一種重金屬離子，某環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度．取廢水50.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加0.100mol•L-1Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有關的離子方程式為：
①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
試計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度0.024mol•L-1．（寫出具體計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：
①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應：NaCl+H2O-NaClO3+H2↑（未配平）
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復分解反應，降溫結晶，得KClO3．
③一定條件下反應：4KClO3$\frac{\underline{\;668K\;}}{\;}$3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4．
（1）電解時，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3，同時得到H2的體積為1.344L（標準狀況）．
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是低溫時，KClO3溶解度小，從溶液中結晶析出．
（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：
準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉化為Cl-（反應為：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積為21.00mL．滴定達到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀．
①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，若c（CrO42-）=1.1×10-4mol/L，則此時c（Cl-）=1.8×10-6mol/L．
②計算KClO4樣品的純度（請寫出計算過程．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下面的原子或原子團不屬于官能團的是（　�。�
A．NO3-B．-NO2C．-OHD．-COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向100mL 2mol•L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時產(chǎn)生沉淀為7.8g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（　�。�
A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．4 mol•L-1D．7 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．二氧化硫不具有的性質(zhì)是（　�。�
A．會形成酸雨B．漂白性C．還原性D．無色無味

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（　�。�
A．醋酸與鋅反應放出氫氣多
B．從反應開始到結束所需時間鹽酸短
C．醋酸與鋅反應速率大
D．鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大

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