【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大 B. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動態(tài)平衡

C. 可以通過沉淀反應使雜質(zhì)離子完全沉淀 D. 一定濃度的NH4Cl溶液不能溶解Mg(OH)2

【答案】B

【解析】

A.對于同種類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI，其飽和溶液中溶解的難溶電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于c(Ag+)=，此時難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越小，所以A項錯誤；

B.難溶電解質(zhì)在溶解過程中，當溶解速率等于結(jié)晶速率時，難溶電解質(zhì)固體質(zhì)量和溶液中難溶電解質(zhì)陰、陽離子濃度保持不變，即達到一種動態(tài)的平衡，B項正確；

C.沒有絕對不溶的難溶電解質(zhì)，所以通過沉淀反應不可能使雜質(zhì)離子完全沉淀，通常情況下，當難溶電解質(zhì)的離子濃度小于1×10-5mol/L時就近似認為沉淀完全了，C項錯誤；

D.NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+， 且Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，Mg(OH)2溶解時水解平衡向正反應方向移動，所以一定濃度的NH4Cl溶液能夠溶解Mg(OH)2。D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W 在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X 單質(zhì)能在 Z2 氣體中燃燒，發(fā)出黃色火焰，Y 在同周期非金屬元素中原子半徑最大。下列敘述正確的是

A.Y 單質(zhì)的熔點低于 X 單質(zhì)

B.Z 的含氧酸均為弱酸

C.Y、Z 的單質(zhì)都能在 W2 氣體中燃燒

D.中 W 和 Y 都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，pH=13。取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關系如圖所示。圖中（V1）為112mL（標準狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是

A. 560、672B. 1008、1120

C. 2240、2352D. 392、504

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是一種綠色能源。如圖所示，某同學設計一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關問題：

(1)寫出負極的電極反應式__________________________________．

(2)鐵電極為______(填“陽極”或“陰極” )，石墨電極(C)的電極反應式為______________．

(3)若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______g。假設乙裝置中溶液足量，若在標準狀況下有448mL氧氣參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將增加_______g.

(4)若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應式________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式__________。

（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1

則反應4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

（3）對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①343 K時反應的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________（保留2位小數(shù)）。

②在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有____________、___________。

③比較a、b處反應速率大�。害�a________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率υ=υ正υ逆=，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處=__________（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的措施是（ ）

A. 將水加熱煮沸，測得pH=6 B. 向水中加入FeCl3固體

C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入Na2CO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：

圖Ⅲ　銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。

(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)為了驗證 Fe2+與 Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是_______（填裝置序號）， 其正極的電極反應式為_______；若構(gòu)建該原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當導線中通過 0.4 mol 電子時，兩個電極的質(zhì)量差為_______g。

(2)將 CH4 設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B 為多孔碳棒）。

實驗測得 OH- 定向移向 A 電極，則_______（填 A 或 B）處電極入口通 CH4，其電極反應式為_______。

(3)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是_______（填選 項字母）。

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙

溶液呈黃色

NaHCO3溶液溶液呈堿性

B

向氨水和的懸濁液中滴加少量溶液

得到紅褐色懸濁液

Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

C

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液

KMnO4溶液褪色

石蠟油蒸汽中含有烯烴

D

向蔗糖中加入濃硫酸

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，放出有刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有脫水性和強氧化性

A. AB. BC. CD. D

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