在鹽類水解的過程中,下列說法正確的是( )
A.鹽的電離平衡被破壞
B.水的電離程度一定會(huì)增大
C.溶液的pH一定會(huì)增大
D.c(H+)與c(OH-)的乘積一定會(huì)增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省高三5月四;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛.
(1)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:
①工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法I,其原因是____________。
②已知:
2Cu(s)+1/2O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ•mol-1,
C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1,
Cu(s)+1/2O2(g)═2CuO(s)△H=-157kJ•mol-1
則方法I發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)=Cu20(s)+CO(g); △H=____________kJ/mol。
(2)氫化亞銅是一種紅色固體,可由下列反應(yīng)制備:4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4.
該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成CuH的物質(zhì)的量為____________。
(3)氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl-) 的關(guān)系如圖所示。
①當(dāng)c(Cl-)=9mol•L-1時(shí),溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為____________。
②在c(Cl-)=1mol•L-1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為____________(任寫一個(gè)).
(4)已知:Cu(OH)2是二元弱堿;亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,與NaOH溶液反應(yīng),生成Na2HPO3.
①在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________,(已知:25℃時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3•L-3)
②電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸,裝置如圖(說明:陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過,陰膜只允許陰離子通過),則產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知某烴A相對(duì)氫氣的密度為42,且該烴不能使溴的CCl4溶液褪色。則A的可能結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))( )
A.9種 B.10種 C.11種 D.12種
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高二下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
將100 mL 0.001 mol·L-1的鹽酸和50 mL pH=3的硫酸溶液混合后,所得溶液的pH為( )
A.4.5 B.2.7 C.3.3 D.3
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高二下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是( )
A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤(rùn)洗,后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
C.用堿式滴定管取10. 00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定
D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山西省等校高三下第四次聯(lián)考理綜化學(xué)A卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素,A、B、C、D、E、H中,A元素在宇宙中含量最豐富,B元素基態(tài)原子的核外有3種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)目相同。D元素是地殼中含量最多的元素,E為d區(qū)元素,其外圍電子排布中有4對(duì)成對(duì)電子,H元素基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子,其它層均已充滿電子。
(1)E元素在周期表中的位置是 。
(2)六種元素中電負(fù)性最大的元素為 ,前五種元素中第一電離能最小的元素為______(寫元素符號(hào))。C元素與元素氟能形成C2F2分子,該分子中C原子的雜化方式是____________。
(3)配合物E(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,據(jù)此判斷該分子屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為 。
(4)H單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則原子采取的堆積方式為 ,若已知H原子半徑為r pm ,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),摩爾質(zhì)量為M,用相應(yīng)字母表示:
①該原子的配位數(shù)為 。
②該晶體的密度為 g/cm3。
③H原子采取這種堆積方式的空間利用率為 (用含π表達(dá)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山西省等校高三下第四次聯(lián)考理綜化學(xué)A卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的原子半徑最小,X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是
A.原子半徑大小為W<X<Y<Z
B.W與X、Y、Z分別形成最簡(jiǎn)單化合物中最穩(wěn)定的是Z
C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年新疆兵團(tuán)農(nóng)二師華山中學(xué)高一下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
下圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。其中銅發(fā)生了 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng),判斷依據(jù)為 _______________ 。
(2)濃硫酸在此反應(yīng)中體現(xiàn)了_________性和____________性。
(3)②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸。加熱一段時(shí)間后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色。想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng),最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?u> _____________。
a.上移銅絲,使其脫離硫酸 b.撤去酒精燈 c.拔去橡膠塞倒出硫酸
(4)反應(yīng)停止后,待裝置冷卻,向③中溶液加入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________。
(5)④中棉花團(tuán)的作用是 ____ 。
(6)若將濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入圖二的裝置中則反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________;裝置C中的現(xiàn)象是 ,表現(xiàn)了SO2的 性;裝置D中現(xiàn)象是 ,表現(xiàn)了SO2的 性。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年新疆兵團(tuán)農(nóng)二師華山中學(xué)高二下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
用電解水的方法分析水的組成時(shí),需要加入一些電解質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,不宜加入的物質(zhì)是
A.Na2SO4 B.NaNO3 C.KOH D.CuSO4
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