【題目】X,Y,Z,W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( )
A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C.Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
D.X與Y形成的化合物都易溶于水
【答案】B
【解析】解:短周期元素,由圖可知X、Y在第二周期,Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,即K層電子為2,L層為6,其質(zhì)子數(shù)為8,則Y為氧元素,由元素在周期表中的位置可知X為氮元素,Z為硫元素,W為氯元素,
A、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng),則非金屬性Y>X,所以Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定,故A錯(cuò)誤;
B、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng),則非金屬性W>Z,所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng),故B正確;
C、同主族元素從上到下非金屬性減弱,則非金屬性Y>Z,故C錯(cuò)誤;
D、X與Y形成的化合物NO不溶于水,故D錯(cuò)誤;
故選:B.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的主要工藝如下:
試回答下列問題:
(1)以上工藝流程所涉及元素中屬于過渡元素的有_________。鐵在周期表的位置是_________。
(2)煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎,其目的是___________________________。
如在實(shí)驗(yàn)室中將鉻鐵礦和NaOH固體混合物灼燒,從以下各實(shí)驗(yàn)儀器中選擇必要有_________。
A.陶瓷坩堝 B.鐵坩堝 C.三腳架 D.泥三角
(3)操作Ⅱ的名稱是__________________。
(4)固體X的主要成分是__________________,沉淀Y的主要成分是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】α-氯乙基苯是一種重要的有機(jī)合成中間體,其一種制備反應(yīng)原理為:
在T℃時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/min | 0 | 1 | 2 | 5 | 10 |
n(HCl)/mol | 0 | 0.12 | 0.20 | 0.32 | 0.32 |
下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A. 反應(yīng)在0~2 min內(nèi)的平均速率v(α-氯乙基苯)=0.10mol·L-1·min-1
B. 10 min后,若保持其他條件不變,升高溫度,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(α-氯乙基苯)=0.18mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
C. 在T℃時(shí),起始時(shí)若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g),則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D. 在T℃時(shí),起始時(shí)若向容器中充入2.0mol α-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g),達(dá)到平衡時(shí),α-氯乙基苯(g)的轉(zhuǎn)化率小于20%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲~辛等元素在周期表中的位置如表所示.下列說法不正確的是( )
A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬
B.乙、丙、辛都是非金屬元素
C.乙、庚、辛都能形成氧化物
D.已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 單體的質(zhì)量之和等于所生成的高分子化合物的質(zhì)量
B. 單體為一種物質(zhì)時(shí),則單體發(fā)生加聚反應(yīng)
C. 縮聚反應(yīng)的單體至少有兩種物質(zhì)
D. 淀粉和纖維素的聚合度不同,不互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬氫氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L-1)]如圖所示:
難溶金屬氫氧化物的S-pH圖
(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是___________________________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液的pH________。
A.<1 B.4左右 C.>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是________________________________________。
(4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除了加入酸之外,還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+,寫出反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________________。
(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。
物質(zhì) | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-35 | 3.4×10-28 | 6.4×10-33 | 1.6×10-24 |
為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì),最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填選項(xiàng))。
A.NaOH B.FeS C.Na2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體;卮鹣铝袉栴}:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是________________________;
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如上圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_____________________;
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________;
③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示滴定終點(diǎn)的到達(dá)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(Cl-濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為________mol·L-1,此時(shí)溶液中c(CrO)等于________mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。
(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中c(CH3COOH)/c(H+)值減小
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】YBa2Cu8Ox(Y為釔元素)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料,關(guān)于 Y的說法正確的是( )
A.釔在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B.屬于非金屬元素
C. Y和 Y是兩種不同的核素
D.中子數(shù)為39
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