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【題目】金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列說法不正確的是( )

A.①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑B.②中需加入過量稀硫酸

C.③中發(fā)生了置換反應D.溶液A為橙色

【答案】B

【解析】

A. 在鉻鐵礦中Cr元素化合價為+3價，反應后變?yōu)?/span>Na2CrO4中的+6價，化合價升高，被氧化，因此①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑，A正確；

B. Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與硫酸發(fā)生反應產生可溶性Al2(SO4)3，因此②中加入的稀硫酸不能過量，B錯誤；

C. Cr2O3與Al在高溫下反應產生Cr和Al2O3，反應物是單質和化合物，生成物也是單質與化合物，因此③中反應類型為置換反應，C正確；

D. Na2CrO4在酸性溶液中發(fā)生反應： 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，反應產生Cr2O72-使溶液顯橙色，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是

A.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0

B.NH4Cl溶液顯酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O

D.用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

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【題目】常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應，高溫時反應很慢，但在適當的催化劑存在時可與氫氣反應生成烷烴，一般認為加氫反應是在催化劑表面進行。反應過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是( )

A.乙烯和H2生成乙烷的反應是放熱反應

B.加入催化劑，可減小反應的熱效應

C.催化劑能改變平衡轉化率，不能改變化學平衡常數

D.催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結合，得到中間體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) CO2與NH3反應可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) ΔH= -159.5kJmol-1

②NH2CO2NH4(s) = CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJmol-1

③H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44.0kJmol-1

寫出CO2與NH3合成尿素[CO(NH2)2]和液態(tài)水的熱化學反應方程式_____

(2)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當1mol Cl2參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應逆反應的熱化學方程式：______ 。

(3)下圖是1mol NO2(g)與1mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。

(4)已知H—H鍵、N≡N鍵、N-H鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵	H-H	N≡N	N-H
鍵能/(kJ·mol-1)	436	946	391

則反應N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)的 ΔH＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是

A. 向純水中投入一小塊金屬鈉B. 將水加熱煮沸

C. 向水中通入SO2D. 向水中加入NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒產生的煙氣中含有SO2和NOx，用NaOH、NaClO、Ca(ClO)2等溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。

（1）下列關于吸收SO2過程發(fā)生的有關反應，用下列方程式表示：

①SO2(g)+2OH-(aq)=SO(aq)+H2O(l) k1

②ClO-(aq)+SO(aq)=SO(aq)+Cl-(aq) k2

③CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO(aq) k3

k1、k2、k3分別表示反應①、②、③的化學平衡常數，則反應：SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的化學平衡常數K=___(用k1、k2、k3表示)。

（2）標準狀況下，把SO2通入11.2mL水中制得飽和溶液，測得其pH=0.74。已知：標準狀況下SO2在水中的溶解度按體積比為1：67.2(即V(H2O)：V(SO2)=1：67.2)。

①寫出該溶液中存在的電離平衡___。

②已知飽和溶液中的SO2有與水反應生成H2SO3，求H2SO3的第一步電離平衡常數Ka1=___(已知lg1.8≈0.26，忽略第二步電離和溶液體積的變化，結果用科學計數法表示，保留2位有效數字)。

（3）SO2的水溶液中存在歧化反應：3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓，I-可作為該反應的催化劑，催化過程如下：

a：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2Ob：I2+2H2O+SO2=SO42-+2I-+4H+

欲探究反應a和b的反應速率與歧化反應的速率的關系，設計實驗如下：將18mLSO2的水溶液分別加入2mL下列試劑中，密閉放置，觀察現象。(已知I2易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色)

完成下列問題：

①由實驗現象可得出反應a與反應b的速率：v(a)___v(b)(填“>”“﹤”或“=”)。

②測得反應3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓在實驗Ⅰ中，部分物質的物質的量的變化如圖所示(設混合溶液的體積為兩溶液的體積之和)：則曲線N表示___(填物質的名稱)的變化。該反應在實驗Ⅰ條件下進行，15min時達到化學平衡狀態(tài)，用SO2表示該反應前15min內的平均反應速率為___mol·L-1·min-1。