【題目】常溫下,向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是(

A.bd兩點為恰好完全反應點

B.c點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.a、b之間的任意一點:c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)

D.常溫下,0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L

【答案】D

【解析】

Ab、d點溶液中,常溫下,所以,溶液呈中性,c點為氨水和鹽酸恰好完全反應生成氯化銨,氯化銨為強酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,d點為鹽酸和氯化銨的混合液,溶液顯酸性,故A錯誤;

B.根據(jù)圖知,c,溶液呈酸性,結合電荷守恒得,故B錯誤;

Ca、b之間的任意一點,溶液都呈堿性,即,結合電荷守恒得,故C錯誤;

D.常溫下,的氨水溶液中,則,,故D正確;

故答案為D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上先將煤轉化為CO,再利用CO和水蒸氣反應制H2時,存在以下平衡:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。

(1)平衡常數(shù)的表達式K=_________________________

(2)1L恒容密閉容器中充入COH2O(g),某溫度時測得部分數(shù)據(jù)如下表。

t/min

0

1

2

3

4

n(H2O)/mol

1.20

1.04

0.90

0.70

0.70

n(CO)/mol

0.80

0.64

0.50

0.30

0.30

則從反應開始到2min時,用H2表示的反應速率為__________;該溫度下反應的平衡常數(shù)K________(小數(shù)點后保留2位有效數(shù)字)。

(3)已知該反應在不同的溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值分別為

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.19

1.00

0.60

0.38

①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷,該反應為________(吸熱放熱”)反應。

800℃,向2L恒容密閉容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)2molCO2(g)、2molH2(g),此時v_______v (“>”“<””)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液,觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時,停止滴加;取少量所得渾濁液加熱,記錄實驗現(xiàn)象。下列說法不正確的是

實驗

序號

c(CaCl2)(mol·L-1)

滴加CaCl2溶液時的

實驗現(xiàn)象

加熱渾濁液時的

實驗現(xiàn)象

0.05

1.32 mL時產(chǎn)生明顯渾濁,但無氣泡產(chǎn)生

有較多氣泡生成

0.005

15.60 mL時產(chǎn)生明顯渾濁,但無氣泡產(chǎn)生

有少量氣泡生成

0.0005

20 mL未見渾濁

A.①中產(chǎn)生渾濁的原因是c(Ca2+)·c(CO32)>Ksp(CaCO3)

B.未加熱前①和②中發(fā)生了反應:2HCO3-Ca2+=CaCO3↓+H2CO3

C.加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因為CaCO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2

D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液,可能同時產(chǎn)生渾濁和氣泡

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖甲表示使用催化劑后,該反應的ΔH變小

B.圖乙表示010mol·L-1NaOH溶液滴定2000mL010mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖丙表示反應H2(g) + I2(g)2HI(g)H2的轉化率隨壓強的變化

D.圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后,溶液中c(SO42-)的濃度變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,將0.1 mol/LNaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 HA溶液的絕熱容器中,加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關系如圖。下列說法正確的是( )

A.a點溶液中,c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L

B.b點溶液中,c(A-)<c(Na+)

C.a→b的過程中,發(fā)生了吸熱反應

D.溶液中HA的電離平衡常數(shù)a點等于b

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中,能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HClCH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸氫鈉是一種重要的化工原料,在日常生活中也有廣泛的用途,侯德榜先生發(fā)明了連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝,成為近代化學工業(yè)的奠基人之一,該反應原理為:NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl H<0。

現(xiàn)用如圖所示裝置和上述原理制取碳酸氫鈉晶體,圖中夾持裝置已略去。

可選用的藥品有:①石灰石②生石灰③6mol/L鹽酸④稀硫酸⑤濃氨水⑥飽和氯化鈉溶液⑦飽和碳酸氫鈉溶液

請回答下列問題:

1)儀器a的名稱是___

2B中應選用的藥品是___(填序號)

3)在實驗過程中,應先向C中通入的氣體的化學式是___,其原因是___

4D中脫脂棉應浸潤的試劑是___(填寫字母編號)。

a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.濃硝酸

5)該小組同學為了測定C中所得晶體中碳酸氫鈉的純度(假設晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)),先將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為wg,然后進行如圖所示實驗:

①操作Ⅲ中的方法是___,______。

②所得晶體中碳酸氫鈉的純度是___(不必化簡)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體,有與石墨相似的層狀結構。層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖)。下列有關說法正確的是

A. 正硼酸晶體屬于原子晶體 B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

C. 分子中B原子雜化軌道的類型為sp3 D. 含1mol H3BO3晶體中有3mol氫鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗內(nèi)容能達到實驗目的的是

實驗目的

實驗內(nèi)容

A

鑒別乙醇與乙醛

B

比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性

C

說明烴基對羥基上氫原子活性的影響

D

說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案