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【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是 (　　)

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

C. c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

【答案】B

【解析】

A．由b、c兩點對應數據可比較出KSP[Fe(OH)3]與KSP[Cu(OH)2]的大小，KSP[Fe(OH)3]=c(Fe3+)(OH-)3=c(Fe3+)(10-12.7)3，KSP[Cu(OH)2]=c(Cu2+)(OH-)2=c(Cu2+)(10-9.6)2，因c(Fe3+)=c(Cu2+)，故KSP[Fe(OH)3]＜KSP[Cu(OH)2]，故A正確；

B．向溶液中加入NH4Cl固體，不會導致溶液中的c(OH-)增大，故不能使溶液由a點變到b點，故B錯誤；

C．只要溫度不發(fā)生改變，溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積(即Kw)就不變。該題中溫度條件不變，故c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積相等，故C正確；

D．b、c兩點分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線上，故兩點均代表溶液達到飽和，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法不正確的是

A. 步驟②中分離操作的名稱是過濾，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸收大量的熱

B. 步驟①中的反應式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O

C. 步驟①中保險粉是作還原劑

D. 從步驟② 中可知OH- 和EDTA共存時，Fe2+更易和EDTA結合，生成可溶性化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若在0～15s內c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，則下列說法正確的是

A. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

B. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快

C. c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應時間小于10s

D. 0～15s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.002mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達正確的是

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O

C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢(CaCO3)：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1 mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH與溶液濃度的對數(lgc)間的關系如圖。下列說法錯誤的是

A. Kb(MOH)的數量級為10－5

B. a、b兩點溶液中，水的電離程度：a＜b

C. 等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)

D. 用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點溶液，消耗鹽酸體積：Va＞Vb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機合成是制藥工業(yè)中的重要手段。G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如圖：

已知：

，

（1）B的結構簡式為_____。

（2）反應④的條件為____；①的反應類型為___；反應②的作用是____。

（3）下列對有機物G的性質推測正確的是____(填選項字母)。

A.具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應

B.能發(fā)生消去反應、取代反應和氧化反應

C.能聚合成高分子化合物

D.1mol G與足量NaHCO3溶液反應放出2mol CO2

（4）D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為_____。

（5）符合下列條件的C的同分異構體有___種。

A.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基 B.能發(fā)生銀鏡反應 C.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是___(寫出其中一種的結構簡式)。

（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰、對位；苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖(無機試劑任選)。_______

合成路線流程圖示例如圖：XYZ…目標產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：______。

（2）寫出試劑Y的名稱：______。

（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物。充分反應后C中固體可能含有NaHCO3、NaCl、Na2CO3，為確定C中固體成分現設計如下實驗：

步驟1：取C中少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

步驟2：向A試管中滴加過量的稀HNO3溶液，產生大量氣泡，_____（填能或不能）確定碳酸鈉存在，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。

步驟3：向B試管中滴加BaCl2溶液，無明顯現象。

則C中固體一定含_____，一定不含_____。

（4）已知C中有0.1molCl2參加反應，由（3）已知和結論，可推知C中反應的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

（實驗方案）將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積。

（問題討論）

（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①最簡易的裝置需要上述三個儀器，它們的其連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）____________

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。猜測可能的原因是__________________________________________。

③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是___________ 。

A．待實驗裝置冷卻后再讀數

B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積

（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是_______________________________；打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL。則產生氫氣的體積為________ mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21�；卮鹣铝袉栴}：

W

X

Y

Z

（1）Z在元素周期表中的位置______________。

（2）X的最簡單氫化物的電子式為______。

（3）Y單質與NaOH溶液反應的離子方程式為：________。工業(yè)生產Y單質的化學方程式為__________。

（4）向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現象為_________。

（II）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2

③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3

回答下列問題：已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如表：

化學鍵

H—H

C—O

（CO中的化學鍵）

H—O

C—H

E/（kJ·mol－1）

436

343

1076

465

413

（5）由此計算ΔH1＝__kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝__kJ·mol－1。

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