Question

（共16分，沒(méi)空2分）

已知下列熱化學(xué)方程式：

①C(s)＋H₂O(s)===CO(g)＋H₂(g)                ΔH＝－131.3 kJ·mol^－1

②H₂SO₄(l)＋NaOH(l)===Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)　   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)                       ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

④CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)                     ΔH＝－283 kJ·mol^－1

⑤HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

⑥H₂(g)+O₂(g)===H₂O(1)                    ΔH=－285.6kJ/mol

⑦C₃H₈(g)+5O₂(g) ===3CO₂(g)+4H₂O(1)          ΔH=－2220.0 kJ·mol^－1

⑧  N₂ (g)+ 3H₂(g) === 2NH₃ (g)                          ΔH=－92 kJ·mol^－1

（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有______________，不正確的理由分別是              _____________________________________________________________________________。

(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ,則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是                 。

(4)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                       

(5)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有__________________________________；

表示中和熱的熱化學(xué)方程式有______________。

(6) 已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是_____________？

 

Answer 1

【答案】

 (1)①②   ①中H₂O的狀態(tài)應(yīng)為“g”；②中除H₂O外其他物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”

(2)C(s)＋O₂(g)===CO(g)            ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

(3)1:1   (4)C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)  △H=－2044kJ/mol

(5) ③④⑥⑦   ⑤   (6) 945．6kJ/mol

【解析】考查熱化學(xué)方程式的判斷、書(shū)寫及反應(yīng)熱的計(jì)算等。

（1）①不正確，H₂O的狀態(tài)應(yīng)為“g”；②不正確，除H₂O外其他物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”。

（2）根據(jù)蓋斯定律可知，③－④即得到C(s)＋O₂(g)===CO(g)，所以反應(yīng)熱是ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1＋283 kJ·mol^－1＝－110.5 kJ·mol^－1。

（3）設(shè)混合氣體中H₂和C₃H₈的物質(zhì)的量分別是x和y，則x+y＝5mol。根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，

285.6kJ/mol×x+2220.0 kJ·mol^－1×y＝6262.5kJ，解得x＝y(tǒng)＝2.5mol，所以二者的體積之比是1:1。

（4）根據(jù)蓋斯定律可得出生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)  △H=－2044kJ/mol。

（5）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，因此表示燃燒熱的是③④⑥⑦；中和熱是在一定條件下，稀溶液中酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，因此答案選⑤。

（6）反應(yīng)熱是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，即436 kJ/mol×3+z－391kJ/mol×3×2＝－92kJ/mol，解得z＝945．6kJ/mol。