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【題目】當不慎有大量Cl2擴散到周圍空間時，處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物 質水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質最適宜采用的是

A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O

【答案】C

【解析】

A．NaOH雖能與氯氣反應，達到吸收氯氣的效果，但NaOH具有腐蝕性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A項錯誤；
B．NaCl不與氯氣反應，且NaCl溶液抑制氯氣的溶解，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，B項錯誤；
C．NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，C項正確；
D．氨水易會發(fā)出氨氣，氨氣具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸水氯氣，D項錯誤；
答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)0.5 mol CH4的質量是____，在標準狀況下的體積為____。

(2) 3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，則Na2X的摩爾質量為___，X的相對原子質量為___。

(3)0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧 O3質量之比為____，分子個數之比為___， 氧原子個數之比為____。

(4)8.5g氫氧根離子含有的電子數目為____。

(5)將6.5 g鋅投入200 mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應。則所用稀鹽酸中HCl的物質的量濃度為____； 反應中生成的H2在標準狀況下的體積為___；若向反應后的溶液中加水至500 mL，則此時氯化鋅的物質的量濃度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有幾種元素的微粒的最外電子層結構如圖所示， 其中：

（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應， 這種微粒符號是_______；

（2）某微粒的鹽溶液， 加入AgNO3 溶液時會出現白色渾濁， 這種微粒符號是_____；

（3）某微粒氧化性甚弱， 但得到電子后還原性強， 且這種原子有一個單電子， 這種微粒的符號是_______；

（4）某微粒具有還原性， 且這種微粒失去 2 個電子即變?yōu)樵樱?/span> 這種微粒的符號是___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2，含少量雜質)為原料，制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下圖。

回答下列問題

（1）完成下列反應：_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

在焙燒爐中，空氣從爐底進入礦石經粉碎后從爐頂進入，這樣處理的目的是_____________。

（2）濃氨水浸取粗產品獲得(NH4)2MoO4溶液，其化學反應方程式為___________；該反應說明MoO3______（填“有”或“沒有”）酸性氧化物的性質。

（3）常溫下，沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，則 =_______（用含a的代數式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5），若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮，將_________（填“變大”“不變”或“變小”）。

（4）操作X為_________________ ，已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內的析出物質及相應物質的溶解度如下表所示，則在操作X中應控制溫度的最佳范圍為________________。

溫度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

＞100

析出物質

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

Na2MoO4

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.

結晶得到的母液可以在下次結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因是___。

（5）Li、MoS2 可充電電池的工作原理為 [Lix(MOS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應式為_________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含銅化合物的化學式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為＋2價)。取該樣品22.2 g，充分加熱后，得到黑色固體氧化銅16.0 g，則該物質的化學式為

A.Cu2(OH)4CO3B.Cu3(OH)4CO3

C.Cu2(OH)2CO3D.Cu4(OH)2(CO3)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)

①升高溫度：________；

②增加鹽酸體積：____________；

③加入等體積的NaCl溶液：__________；

④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)

①縮小體積使壓強增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒壓充入He：__________。

（3）可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判斷該反應是否達到平衡的依據為__________(填正確選項前的字母)

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等

（4）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為________，X的物質的量濃度減少了________，Y的轉化率為________。

②該反應的化學方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： A是石油裂解氣的主要成份且A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；D是常用作廚房中調味品。請回答下列問題：

（1）寫出C的結構簡式________________________。

（2）寫出下列反應的反應類型： ①________________，④________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

②______________________________________________________________。

⑤______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】698 K時，向V L的密閉容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)V＝________；反應從開始到平衡時，這段時間內平均反應速率v(HI)＝_______。

(2)下列說法中可以說明反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)已達到平衡狀態(tài)的是___。

A.單位時間內生成n mol H2的同時生成2n mol HI

B.溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

C.條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

(3)當反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)時，_____(填“吸收”或“放出”)的熱量為___。

(4)恒容下，某時刻加入HI(g)，HI(g)的轉化率_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

(5)壓縮體積，平衡向________移動（填“正反應”、“逆反應”、“不”），氣體顏色_______（填“變深”、“變淺”、不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列8種晶體，用序號回答下列問題：

A．水晶 B．白磷 C．冰醋酸 D．固態(tài)氬 E．氯化銨 F．鋁 G．金剛石

（1）含有非極性鍵的原子晶體是_________ ,屬于原子晶體的化合物是_______，不含化學鍵的分子晶體是 _______，屬于分子晶體的單質是_________

（2）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是___________，受熱熔化，需克服共價鍵的是___________．

（3）金剛砂（SiC）的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，則金剛砂的晶胞中含有_____個硅原子，______個碳原子；金剛石熔點高于金剛砂的原因_____________________________________

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