【題目】一定條件下,在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A. v生成(CH3OH)=v消耗(CO) B. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1
C. 混合氣體的密度不再改變 D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
【答案】D
【解析】A v生成(CH3OH)=v消耗(CO),表示的都是正反應(yīng)速率,無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B.CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1,無(wú)法判斷各組分的濃度是否變化,則無(wú)法判斷平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;C 該反應(yīng)前后都是氣體,氣體的總質(zhì)量始終不變,容器的容積不變,則密度不是變量,無(wú)法根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,而氣體總質(zhì)量不變,則平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量,當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí),說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),所以C選項(xiàng)是正確的;答案:C選項(xiàng)是正確的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
某芳香烴A(相對(duì)分子質(zhì)量為92)是一種重要的有機(jī)化工原料,以它為初始原料經(jīng)過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)可以合成阿司匹林、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
已知:
I. (苯膠,易被氧化)
II. (X為Cl或Br)
III.大多數(shù)含一個(gè)支鏈苯的同系物易被酸性KMnO4氧化為苯甲酸
(1)D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:____________________,B轉(zhuǎn)化為C 的反應(yīng)類(lèi)型為:________________。
(2)符合下列條件的扁桃酸的同分異構(gòu)體共有___________種。
①屬于甲酸酯 ②含有酚羥基
(3)反應(yīng)③和④順序能否對(duì)換?_______(填“能”或“不能”);理由是:___________________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:________________________________。
(5)試寫(xiě)出由A 合成水楊酸的合理流程圖:
①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選
②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:
_________________________________________________________________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】正在研發(fā)的鋰空氣電池能量密度高、成本低,可作為未來(lái)電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力源,其工作原理如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A. 有機(jī)電解液可以換成水性電解液
B. 放電時(shí),外電路通過(guò)2 mol 電子,消耗氧氣11.2 L
C. 放電和充電時(shí),Li+遷移方向相同
D. 電池充電時(shí),在正極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH--4e-= O2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中,為中和過(guò)量硫酸,且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,共消耗掉2mol·L-1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是
A. 0.5mol·L-1 B. 1mol·L-1 C. 1.5mol·L-1 D. 2mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把過(guò)氧化鈉投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中,離子數(shù)目不變的是( )
A.HCO3﹣
B.Cl﹣
C.Mg2+
D.Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容如圖所示:
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L;
(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要240mL 4.6mol.L-1的稀硫酸,則配制稀硫酸時(shí)需要取____mL的該硫酸;配制時(shí)需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、膠頭滴管(在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱(chēng))。
(3)配制過(guò)程中,下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是____(填序號(hào))。
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容
④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示。
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________。
(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)某溫度下,各物質(zhì)平衡濃度符合:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為______。
(4)830 ℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積。平衡____________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(5)若1 200 ℃時(shí),在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>____(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的保存方法正確的是( )
A.少量白磷保存在冷水中
B.氫氧化鈉固體敞口放在空氣中
C.生石灰露置于空氣中
D.濃鹽酸盛放在敞口玻璃瓶中
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