【題目】500mLKNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3)=6.0molL﹣1 , 用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是(  )
A.原混合溶液中c(K+)為2molL﹣1
B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2mol電子
C.電解得到銅的物質(zhì)的量為0.5mol
D.電解后溶液中c(H+)為2molL﹣1

【答案】A
【解析】解:電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì),當(dāng)銅離子完全析出時,氫離子放電生成氫氣,氣體的物質(zhì)的量= =1mol;

每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子,每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子,每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子,

所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量= =1mol,

則銅離子的物質(zhì)的量濃度= =2mol/L,

根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=6molL﹣1﹣2mol/L×2=2mol/L,

A.根據(jù)分析知,原混合溶液中c(K+)為2 molL﹣1,故A正確;

B.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×4=4mol,故B錯誤;

C.根據(jù)以上分析知,銅的物質(zhì)的量為1mol,故C錯誤;

D.當(dāng)電解硝酸銅時溶液中生成氫離子,當(dāng)電解硝酸鉀溶液時,實(shí)際上是電解水,所以電解后氫離子的物質(zhì)的量為氧氣的4倍,為1mol×4=4mol,則氫離子濃度= =8mol/L,故D錯誤;

故選A.

練習(xí)冊系列答案
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A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
C.對于反應(yīng)③,恒容時,若溫度升高,H2的濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
D.對于反應(yīng)②,恒溫恒容時,若加入CuO,平衡向正向移動,H2的濃度減小

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(2)硒為第四周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_________________(用元素符號表示),SeO2分子的空間構(gòu)型為___________________。

(3)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為__________,每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為_______________。

(4)銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶胞的邊長為a cm,則該氧化物的密度為________g·cm-3。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體,由芳香化合物A制備G的一種合成路線如下:

回答下列問題:已知:①酯能被LiAlH4還原為醇

(1)A的化學(xué)名稱_________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式_______________,由B生成C的反應(yīng)類型_____________。

(3)由F生成G的反應(yīng)方程式_____________________。

(4)芳香化合物X是C的同分異構(gòu)體,1mol X與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成88g CO2,其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比為3:1:1的有________種,寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式__________________

(5)參照上述合成路線,寫出用甲醇和苯甲醇為原料制備化合物的合成路線__________

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A.N2
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