【題目】等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體，下列敘述正確的是

A. 密度相等 B. 體積相等 C. 原子數(shù)相等 D. 分子數(shù)相等

【答案】C

【解析】

等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體物質(zhì)的量比等于摩爾質(zhì)量的反比。

等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體，物質(zhì)的量比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為3:2。A.二者密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，為2:3，故錯(cuò)誤；

B.等溫等壓下，體積比等于物質(zhì)的量比，等于3:2，故錯(cuò)誤；

C.因?yàn)槲镔|(zhì)中都為一個(gè)碳原子對(duì)應(yīng)有2個(gè)氫原子，所以等質(zhì)量時(shí)原子個(gè)數(shù)相同，故正確；

D.二者物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)不同，故錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)?/span>________色，并________為止。

(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定

次數(shù)

待測(cè)NaOH

溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1 鹽酸的體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10﹣5

下列說(shuō)法不正確的是

A. 上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5

C. 在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v（正）＞v（逆）

D. 80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.15mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為0.125 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，一定要加入氧化劑才能完成的是

A. Cl2 → NaCl B. H2O2 → O2

C. Fe → FeCl3 D. K2CO3 → KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積 （mol2·L－2 ）

1×10－14

a

1×10－12

試回答以下問(wèn)題：

（1）若25＜t1＜t2，則a________1×10－14 (填“＞”、“＜”或“=”

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中= 5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+) : c(OH－)= ________。

（3）在t2 ℃下，pH = 2的稀硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的H+濃度為c(H+)水=________。

（4）t2 ℃下，將pH = 11的苛性鈉溶液V1L與pH = 1的稀硫酸V2 L（混合體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH = 2，則V1∶V2 =________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－ 3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序中，正確的是

①滴加Ba(NO3)2溶液； ②過(guò)濾； ③滴加Mg(NO3)2溶液； ④滴加AgNO3溶液

A. ①②④②③ B. ④②①②③

C. ①②③②④ D. ④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（鋁熱劑并不單指Fe2O3與鋁粉的混合物，實(shí)際上鋁粉可以與許多金屬氧化物配成鋁熱劑。如鋁粉與Fe3O4或MnO2等均可發(fā)生鋁熱反應(yīng)。

（1）寫出上述鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_______________；②_________________________；

（2）據(jù)上述反應(yīng)可總結(jié)出鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)：①鋁熱反應(yīng)實(shí)際上屬于四大基本反應(yīng)類型中的________，其中鋁表現(xiàn)了其__________性，作______劑；②鋁熱反應(yīng)常用于冶煉金屬性比鋁__________(填“強(qiáng)”或“弱”)的金屬。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與相應(yīng)結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件不變，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時(shí)間短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

其他條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁

當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快

C

將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶?jī)?nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

D

一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少

當(dāng)其他條件不變時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C3H8是一種常用燃料，下列關(guān)于這種燃料說(shuō)法正確的是（ ）

A.常溫常壓下為液體

B.與1-丁烯互為同分異構(gòu)體

C.分子中所有原子共平面，一氯代物有5種

D.1 mol這種燃料完全燃燒需5 mol氧氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案