Question

圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，乙在丙中燃燒產生蒼白色火焰，它們的轉化關系如下：（有些反應的條件和部分產物未注明）
（1）上述反應中屬于氧化還原反應的是

①②③

（填寫序號）
（2）寫出下列物質化學式：B

Fe₃O₄

，D

Al₂O₃

，F(xiàn)

FeCl₂

；
（3）寫出反應的化學方程式：A+甲

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

（4）H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的實驗現(xiàn)象是

先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

；將足量的CO₂通入E溶液中，離子方程式是

CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．

Answer 1

分析：A是一種常見的液態(tài)化合物，則A為H₂O，B是具有磁性的氧化物，則B為Fe₃O₄，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，則丁為Al，D為Al₂O₃，E為NaAlO₂，乙在丙中燃燒產生蒼白色火焰，則C為HCl，結合轉化關系可知，甲為Fe，乙為H₂，F(xiàn)為FeCl₂，H在空氣中很容易被氧化成I，則H為Fe（OH）₂，I為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答：解：A是一種常見的液態(tài)化合物，則A為H₂O，B是具有磁性的氧化物，則B為Fe₃O₄，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，則丁為Al，D為Al₂O₃，E為NaAlO₂，乙在丙中燃燒產生蒼白色火焰，則C為HCl，結合轉化關系可知，甲為Fe，乙為H₂，F(xiàn)為FeCl₂，H在空氣中很容易被氧化成I，則H為Fe（OH）₂，I為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，
（1）①為Fe與水蒸氣的反應，②為鋁熱反應，③為氧化鋁與NaOH溶液的反應，④為氯化亞鐵與NaOH溶液的反應，⑤為氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵的反應，⑥為氯化鐵和NaOH的反應，則①②③為氧化還原反應，故答案為：①②③；
（2）由上述分析可知，B為Fe₃O₄，D為Al₂O₃，F(xiàn)為FeCl₂，故答案為：Fe₃O₄；Al₂O₃；FeCl₂；
（3）A+甲反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（4）H被氧化為I，可以觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，足量的CO₂通入E溶液中發(fā)生CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評：本題考查無機物的推斷，把握A、B、D、丁的性質及鋁熱反應為解答本題的突破口，側重于金屬及其化合物相互轉化的考查，（3）中反應為解答的難點，題目難度中等．