【題目】(2015·山東)室溫下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時,c(Na+)= c(A-)+ c(HA
D.b點所示溶液中c(A-)> c(HA)
【答案】D
【解析】A、a點NaOH與HA恰好完全反應(yīng),溶液的pH為8.7,呈堿性,說明HA為弱酸,NaA發(fā)生水解反 應(yīng),c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),錯誤;
B、a點NaA發(fā)生水解反應(yīng),促進了水的電離,所以a點水的電離程度大 于b點,錯誤;
C、根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(A-),pH=7,則c(H+)=c(OH),則c(Na+)= c(A-),錯誤;
D、b點HA過量,溶液呈酸性,HA的電離程度大于NaA的水解程度,所以c(A-)>c(HA),正確。
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】閱讀、分析下列兩個材料:
材料一:如圖
材料二:如表
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
乙二醇C2H6O2 | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 跟水、酒精以任意比互溶 |
根據(jù)上述材料及課本知識,回答下列問題(每空只填一個字母選項,):
A.蒸餾法 B.萃取法 C.“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D.分液法
(1)分離汽油和水的最佳方法是;
(2)去除純堿中的少量氯化鈉雜質(zhì),最好應(yīng)用;
(3)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將200mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分.一份加入過量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后得沉淀4.66g;另一份加入100mL2.0molL﹣1NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為0.2molL﹣1(溶液的體積為200mL).試計算:原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
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【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( 。
A.2H2+O2 2H2O
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.CuO+CO Cu+CO2
D.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
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【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(s)
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C.平衡時,若升高溫度,CO體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子.則下列描述正確的是( )
A.該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B.該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO﹣)>c(Na+ )>c(OH﹣)>c(H+ )
D.加入適量氨水,c(CH3COO﹣)一定大于c(Na+ )、c(NH )之和
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【題目】下列各物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是( )
A.NaOH和Na2O2B.H2S和Na2SC.CCl4和H2OD.CO2和H2O2
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