Question

【題目】（1）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當溶液變?yōu)榧t褐色時，停止加熱，所得的分散系稱為 ，該反應的化學方程式為 ；

(2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：

試劑①是 ；試劑②是 （均填化學式）；“操作Ⅰ”為 （填操作名稱）。加入試劑②后發(fā)生反應的離子方程式為 ；

(3)已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要從反應后的溶液中分離得到純凈的單質(zhì)碘，需采取的操作有 、 、 （填操作名稱）

Answer 1

【答案】（1）Fe(OH)3膠體（1分）；FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl（2分）

（2）NaOH（2分）HCl（2分）過濾、洗滌（2分）

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（2分）

（3）萃取；分液；蒸餾（3分）

【解析】

試題分析：(1)將飽和 FeCl3 溶液滴入沸水中 ,Fe3+ 會水解為紅褐色的氫氧化鐵膠體，其方程式為FeCl3+3 H2OFe(OH)3（膠體）+ 3 HCl

（2）FeCl3 溶液 ( 含 NaCl) 加入試劑①是氫氧化鈉溶液 , 反應生成氫氧化鐵沉淀 , 過濾得到 A 為 Fe(OH)3 ，氫氧化鐵沉淀加入試劑②為鹽酸，氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液，所以試劑②是 HCl ，操作Ⅰ為過濾，加入試劑②后發(fā)生反應的離子方程式為Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

（3）在溶液中分離碘單質(zhì)，可以先采用萃取的方法提取出來，分液分離，蒸餾提純