【題目】工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（　　）

A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.中子數(shù)為18的氯原子：Cl

C.NaOH的電子式：

D.Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl＝Cl

【答案】B

【解析】

A、鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11，鈉離子失去了最外層電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；

B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，故為Cl，故B正確；

C、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：，故C錯(cuò)誤；

D、氯氣分子中兩個(gè)氯原子通過共用1對(duì)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，將共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氯氣結(jié)構(gòu)式為：Cl-Cl，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)

A. 1 mol所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為10NA

B. NA個(gè)微粒就是6.02×1023個(gè)微粒

C. 0.1 mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NA

D. 1 mol CO所含電子數(shù)是28NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。

①若A為第ⅡA族元素，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為y。

②若A為第ⅣA族元素，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n。

則y和n的值分別是

A. (＋18)、(2m＋18)B. (＋8)、(2m＋18)

C. (＋8)、(2m＋36)D. (＋18)、(2m＋36)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)步驟：稱取研細(xì)的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進(jìn)行煅燒。為測定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實(shí)驗(yàn)完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）請(qǐng)回答下列問題：

（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平_______（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用______準(zhǔn)確量取(填序號(hào))

A．容量瓶 B．量筒 C．堿式滴定管 D．酸式滴定管

（2）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是__________

（3）已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質(zhì)生成，則滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________﹔判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的方法是___________。

（4）已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖所示，消耗草酸溶液的體積為___________mL。

下列操作會(huì)導(dǎo)致該樣品中FeS2的純度測定結(jié)果偏高的是_________(填序號(hào))

A.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定

B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視

D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

（5）該樣品中FeS2的純度為__________________

（6）若用下圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_______（填編號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請(qǐng)回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。

（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：

84消毒液

（有效成分）NaClO

（規(guī)格）1000ml

（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）37.25%

（密度）1.2g.cm-3

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L-1（保留2位有效數(shù)字）。

(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)_____mol·L-1(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制230 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液。

①需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為___________g

②其操作步驟可分解為以下幾步：

A.將稱量準(zhǔn)確的NaClO固體，放入燒杯里，加適量蒸餾水使其溶解，并用玻璃棒攪拌

B.用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里

C.將NaClO溶液小心地用玻璃棒引流容量瓶里D．檢查250mL容量瓶，是否漏水

E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線

F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切

完成上述步驟中的空白處_____________________；正確的操作順序是(用字母填寫)：_______________；進(jìn)行A步驟操作時(shí)，必須__________后，才能進(jìn)行后面的操作。

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增加消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/ml)的濃硫酸配制100ml4.6mol/L的稀硫酸，用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L；

②需要量取濃硫酸的體積為__________ml。

(5)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于4.6 mol·L-1。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏小_______(填字母)。

A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E.洗滌量筒中的液體注入燒杯

F.燒杯未進(jìn)行洗滌

G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)以下流程圖，回答下列問題。

(1)寫出下列標(biāo)號(hào)所代表的物質(zhì)的名稱(注意用量)或操作方法③_____，⑥_____。

(2)鑒別溶液④中的金屬陽離子時(shí)，應(yīng)滴加的試劑依次是______，現(xiàn)象依次是_______，并寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_______，______。

(3)若取2mL溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，此過程涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明氣孔的張開與保衛(wèi)細(xì)胞膜上的H+—ATPase有著非常密切的關(guān)系。H+—ATPase被藍(lán)光誘導(dǎo)激活后就會(huì)利用ATP水解釋放的能量將H+分泌到細(xì)胞外，此時(shí)內(nèi)向K+離子通道開啟，細(xì)胞外的K+轉(zhuǎn)移進(jìn)保衛(wèi)細(xì)胞；同時(shí)其他相關(guān)陰離子在H+協(xié)助下也進(jìn)入保衛(wèi)細(xì)胞，從而使氣孔張開。氣孔張開運(yùn)動(dòng)的相關(guān)機(jī)理如下圖所示。

注：圖中兩個(gè)細(xì)胞貼近氣孔部分細(xì)胞壁較厚，伸縮性較小，外側(cè)較薄

（1）保衛(wèi)細(xì)胞膜上的H+—ATPase被激活時(shí)，細(xì)胞內(nèi)的H+通過____________的方式轉(zhuǎn)移出保衛(wèi)細(xì)胞；據(jù)細(xì)胞吸水與失水的原理推測，藍(lán)光誘導(dǎo)后氣孔張開的原因是__________________。

（2）植物有時(shí)為防止水分過度散失氣孔會(huì)關(guān)閉，此時(shí)葉肉細(xì)胞仍可進(jìn)行光合作用，消耗的CO2可來自___________和___________，但光合速率會(huì)明顯減慢；氣孔開啟瞬間植物葉肉細(xì)胞消耗C5的速率會(huì)___________（填“增大”或“減小”或“不變”）。

（3）科研人員利用轉(zhuǎn)基因技術(shù)在擬南芥保衛(wèi)細(xì)胞中表達(dá)了由光控制的K+通道蛋白BL，試圖提高氣孔動(dòng)力，即光照增強(qiáng)時(shí)氣孔打開的更快，光照減弱時(shí)關(guān)閉的也更快。

①欲探究BL蛋白是否發(fā)揮了此功能，可在變化的光照強(qiáng)度和恒定光照強(qiáng)度下，分別測正常植株和轉(zhuǎn)基因植株的氣孔動(dòng)力，該實(shí)驗(yàn)的自變量是_____________________。

②若實(shí)驗(yàn)表明BL蛋白發(fā)揮了預(yù)期的作用，而在恒定光照強(qiáng)度下生長的轉(zhuǎn)基因株系生物量積累和用水效率方面，與正常植株無明顯差異，說明____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體所含原子總數(shù)為____________個(gè)；

（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L；

（3）該氣體每個(gè)分子的質(zhì)量為_______________g；

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

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