【題目】硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列判斷正確的是

A.反應(yīng)①中生成的SO2具有還原性，故可作漂白劑

B.反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為6mol

C.可以用CS2清洗做過(guò)實(shí)驗(yàn)③后附著在試管壁上的硫

D.反應(yīng)④生成S的原子利用率是100%

【答案】C

【解析】

A、SO2中的S元素是+4價(jià)，既有氧化性又有還原性，而作漂白劑是利用它與品紅等有機(jī)有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)所致，與其氧化性、還原性沒(méi)有因果關(guān)系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)④Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為2mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、S易溶于CS2，可以用CS2清洗做過(guò)實(shí)驗(yàn)③后附著在試管壁上的硫，選項(xiàng)C正確；

D、反應(yīng)④Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，生成S的原子利用率不是100%，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，向A、B中均充入1mol X、l mol Y，起始時(shí)A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) ΔH <0，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 兩容器中的反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物X的速率：v（B）>v（A）

B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80％

C. 平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)：PA<PB

D. 平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A>B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止

C.v正(NO)＝v正(CO2)時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了化學(xué)平衡

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液的體積變化)，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

已知：K(HY)=5.0×10-11

A. 可選取酚酞作為滴定指示劑 B. M點(diǎn)溶液的pH>7

C. 圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<10-14 D. M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上以金屬鎳廢料(含Fe、Al等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

2.1

6.5

3.7

7.1

沉淀完全的pH

3.3

9.7

4.7

9.2

(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有__________(寫(xiě)一條即可)。

(2)加入H2O2時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)“調(diào)pH”時(shí)，控制溶液pH的范圍為__________。

(4)“沉鎳”過(guò)程中，若濾液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，則需用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3固體的質(zhì)量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液體積的變化)

(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次為______、過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是: ①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強(qiáng)

A. ①③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

D.將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

則的ΔH是（ ）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃鳴龍是我國(guó)著名化學(xué)家，利用“黃鳴龍反應(yīng)”合成一種環(huán)己烷衍生物的路線如下：

已知：①R—Cl R—COOH

② R1CH2R2

③RCOOR1+R2CH2COOR3 +R1OH

(1)A 可與NaHCO3 溶液反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。B 中含有的官能團(tuán)是─COOH 和______________。

(2)D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。

(3)D→E 反應(yīng)會(huì)生成副產(chǎn)物 Y(分子式為 C17H32O6)，生成 Y 的化學(xué)方程式是_______。

(4)E→F 為兩步連續(xù)氧化反應(yīng)，中間產(chǎn)物 X 可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。

(5)H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

(6)I 的分子式為 C5H8O2，能使Br2 的 CCl4 溶液褪色，H→J 的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(7)由K 經(jīng)兩步反應(yīng)可得到化合物 M，轉(zhuǎn)化路線如下：

環(huán)己烷的空間結(jié)構(gòu)可如圖1或圖2表示，請(qǐng)?jiān)趫D3中將M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式補(bǔ)充完整：____________。

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