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【題目】為檢驗海帶灰浸出液中是否含有I-，可向溶液中加入（ ）

A. 淀粉 B. 鹽酸 C. 硝酸酸化的硝酸銀 D. CCl4

【答案】C

【解析】A、碘單質遇淀粉呈藍色，但I-不具有該性質，故A錯誤；B、I-與鹽酸不反應，無明顯現象，故B錯誤；C、硝酸酸化的硝酸銀與碘離子生成黃色的AgI沉淀，故C正確；D、I-形成鹽，在四氯化碳中溶解度很小，無明顯現象，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）

A. v（A）=0.5mol·（L· s）-1 B. v（B）=0.3 mol·（L· s）-1

C. v（C）=0.8 mol·（L· s）-1 D. v（D）=1 mol·（L· s）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 1mol O2的質量是32g/mol B. OH-的摩爾質量是17g

C. 1mol H2O的質量是18g/mol D. CO2的摩爾質量是44g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列相關反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O

B. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+ CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下有可逆反應：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)�，F將4 mol A和8 mol B加入體積為2 L的某密閉容器中，反應至4 min時，改變某一條件，測得C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關說法中正確的是

A. 0~2 min內，正反應速率逐漸增大

B. 4 min時，A的轉化率為50%

C. 6 min時，B的體積分數為25%

D. 4 min時，改變條件后，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，對下列實驗事故或藥品的處理正確的是（ ）

A. 汽油失火時，立即用水滅火

B. 加熱液體的試管口不能正對著自己或別人

C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗

D. 實驗室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，H2（g） + CO2（g） H2O（g）+ CO（g）的平衡常數K=9/4。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始濃度如下表所示

起始濃度

甲

乙

丙

C（H2）/ mol·l-1

0.010

0.020

0.020

C（CO2）/ mol·l-1

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是

A. 平衡時，乙中CO2 的轉化率大于60%

B. 平衡時，甲和丙中H2 的轉化率均是60%

C. 平衡時，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1

D. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．則下列說法不正確的是（ ）

A.若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B.按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，則E可表示反應生成硝酸的物質的量，F表示電解生成氣體的物質的量
C.按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復到通電前的濃度，則電解過程中轉移的電子為2.0 mol
D.若X，Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質的量濃度至少為2.0 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式為：；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為（molL﹣1min﹣1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是： ．

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