【題目】在反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

A．2：1 B．8：3

C．1：2 D．3：8

【答案】A

【解析】

正確答案：A

氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比，等于化合價(jià)升高的硫的物質(zhì)的量與化合價(jià)降低的硫的物質(zhì)的量之比=2：1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，也用于冶煉某些金屬。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 鈉非常活潑，通常保存在水中 B. 鈉離子具有強(qiáng)還原性

C. 鈉與酒精劇烈反應(yīng)，浮在酒精上，熔化成小球 D. 鈉具有強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（ ）

A. B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱

B. B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡

C. 金屬片剪口處溶液變紅

D. 鋅被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】認(rèn)真觀察下列裝罝,回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________________；電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是________。

A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)

b．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)

C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)

D．鹽橋中的K+、 Cl-幾乎都不移動(dòng)

（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為___________，極板N的材料為___________；若裝置E的目的是電解精煉銅，則極板___________（填“M”或“N”）的材料為粗銅板（含少量鋅、金和銀），該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（ ）
A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D.小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20℃，反應(yīng)N2O4 2NO2 △H>0在密閉容器中達(dá)平衡，下列說(shuō)法不正確的

A. 體積不變時(shí)加入少許NO2，再度平衡時(shí)顏色變深

B. 體積不變時(shí)加入少許N2O4，平衡正向移動(dòng)，N2O4轉(zhuǎn)化率減小

C. 容器體積減小時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 體積不變時(shí)升高溫度，再度平衡時(shí)顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)Fe+FeCl3═3FeCl2反應(yīng)，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
（1）畫出原電池裝置圖，并在圖中標(biāo)注出電極材料、電解質(zhì)溶液的名稱．
（2）寫出該原電池電極反應(yīng)式：正極：； ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M2+ 有兩個(gè)電子層，則M在周期表中的位置是 （ ）

A. 第二周期零族 B. 第二周期IIA族

C. 第二周期VIIA族 D. 第三周期IIA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是

A. SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B. 500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

C. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D. 光照使氯水變質(zhì) Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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