【題目】有機(jī)堿,例如二甲基胺()、苯胺(),吡啶()等,在有機(jī)合成中應(yīng)用很普遍,目前有機(jī)超強(qiáng)堿的研究越來(lái)越受到關(guān)注,以下為有機(jī)超強(qiáng)堿F的合成路線(xiàn):

已知如下信息:

H2C=CH2

+RNH2

③苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構(gòu)體

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為________。

(2)B生成C的化學(xué)方程式為________。

(3)C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為________。

(4)C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為________

(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(6)E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中,能與金屬鈉反應(yīng),且核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為6221的有________種,其中,芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

【答案】三氯乙烯 +KOH+KCl+H2O 碳碳雙鍵、氯原子 取代反應(yīng) 6

【解析】

由合成路線(xiàn)可知,A為三氯乙烯,其先發(fā)生信息①的反應(yīng)生成B,則B;B與氫氧化鉀的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成C,則CC與過(guò)量的二環(huán)己基胺發(fā)生取代反應(yīng)生成D;D最后與E發(fā)生信息②的反應(yīng)生成F

(1)由題中信息可知,A的分子式為C2HCl3,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClHC=CCl2,其化學(xué)名稱(chēng)為三氯乙烯。

(2) B與氫氧化鉀的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成C),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+KOH+KCl+H2O。

(3)C的分子結(jié)構(gòu)可知其所含官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氯原子。

(4) C)與過(guò)量的二環(huán)己基胺發(fā)生生成DDE發(fā)生信息②的反應(yīng)生成F,由F的分子結(jié)構(gòu)可知,C的分子中的兩個(gè)氯原子被二環(huán)己基胺基所取代,則由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。

(5) D的分子式及F的結(jié)構(gòu)可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(6) 已知苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構(gòu)體。E)的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中,能與金屬鈉反應(yīng),則其分子中也有羥基;核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為6221的有、、、,共6種,其中,芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】氨氣(NH3)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于制氮肥、制藥、合成纖維等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

12molNH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___。

22molNH3的質(zhì)量是___,其中所含氫元素的質(zhì)量是___。

32molNH3所含的氨分子數(shù)為___,電子數(shù)為___。

4)工業(yè)上用反應(yīng)N2+3H2 2NH3來(lái)合成氨氣,則若制得2molNH3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下參與反應(yīng)的H2的體積為___14N2參與反應(yīng)可得NH3物質(zhì)的量為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。

(1)某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是 ______________________。

(2)某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液未見(jiàn)血紅色。為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得 “鐵塊”中鐵元素含量,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

幾種氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全時(shí)的pH

9.0

4.0

5

11

① 試劑A應(yīng)選擇________,試劑B應(yīng)選擇_______。(填序號(hào))

A.稀鹽酸 B.氧化鐵 C.H2O2溶液 D.氨水

② 寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式_____________________

③ 設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。

操作

預(yù)期現(xiàn)象

取少量M固體于試管中,向其中加入________________;觀察。

固體完全溶解,溶液呈黃色。

繼續(xù)向上述溶液中滴入_________________,振蕩觀察

______________________

④ 上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變,則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是____________。

⑤ 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g,則該“鐵塊”的純度是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型ZnCO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖,電極為金屬鋅和選擇性催化材料,放電時(shí),溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等,為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為

B.放電時(shí),1 mol CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mol

C.充電時(shí),電池總反應(yīng)為

D.充電時(shí),正極溶液中OH濃度升高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.01mol下列物質(zhì)分別加入l00mL蒸餾水中,恢復(fù)至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))

①Na2O2 ②Na2O ③Na2SO4 ④NaCl

A.B.C.①=②D.①=②③=④

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【題目】電致變色器件可智能調(diào)控太陽(yáng)光透過(guò)率,從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí),Ag+注入到無(wú)色WO3薄膜中,生成AgxWO3,器件呈現(xiàn)藍(lán)色,對(duì)于該變化過(guò)程,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.Ag為陽(yáng)極B.Ag+由銀電極向變色層遷移

C.W元素的化合價(jià)升高D.總反應(yīng)為:WO3+xAg=AgxWO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下列裝置檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。

1I圖中退色的是______(填“a”或“b”),I圖燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

2圖中的現(xiàn)象是_________。

3)將銅絲換成鐵絲,做實(shí)驗(yàn),結(jié)果也能點(diǎn)燃,你認(rèn)為鐵絲也能點(diǎn)燃的理由是_______(填選項(xiàng)字母)。

A FeCu都是金屬元素 B Fe的熔點(diǎn)比Cu

C Fe的密度比Cu D Fe的性質(zhì)比Cu活潑

4)將裝置放置在光亮的地方(日光沒(méi)有直接照射),一會(huì)兒后,量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺,量筒內(nèi)液面上升等。(混合氣中氫氣含量為60%),己知:氫氣含量超過(guò)52.8%,光照不會(huì)發(fā)生爆炸)

量筒中液面上升的原因是_________

水槽用飽和食鹽水而不用水的原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】所下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是(

A.比例模型既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

B.電子式H既可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子

C.丙烯的最簡(jiǎn)式可表示為CH2

D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷,也可以表示異丁烷

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【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:

(1)操作①的名稱(chēng)是___________

(2)試劑①的化學(xué)式是____________ 判斷試劑①已過(guò)量的方法是:________________________

(3)加入試劑②發(fā)生的離子方程式是____________________________________。

(4)操作④的名稱(chēng)是:_____________

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