【題目】人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說法不正確的是

A. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

B. 催化劑a表面發(fā)生氧化反應,有O2產(chǎn)生

C. 催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強

D. 催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e=HCOOH

【答案】C

【解析】

試題根據(jù)裝置圖中電子的流向,判斷催化劑a為負極電極反應:2H2O-4 e-═O2+4H+,酸性增強;催化劑b為正極,電極反應:CO2+2H++2e-═HCOOH,酸性減弱,總的電池反應為2H2O+2CO2═2 HCOOH+O2,該過程把太陽能轉(zhuǎn)化為化學能; A、過程中是光合作用,太陽能轉(zhuǎn)化為化學能,故A正確;B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應,有O2產(chǎn)生,故B正確;C、催化劑a附近酸性增強,催化劑b附近酸性條件下生成弱酸,酸性減弱,故C錯誤;D、催化劑b表面的反應是通入二氧化碳,酸性條件下生成HCOOH,電極反應為:CO2+2H++2e═HCOOH,故D正確;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )
A.使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱△H
B.HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol,則H2SO4和NH3H2O反應的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+2×283.0 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

堿性氧化物

酸性氧化物

純凈物

A

苛性鈉

鹽酸

純堿

氧化鋁

二氧化硫

干冰

B

氨氣

硫酸

食鹽

氧化亞鐵

五氧化二磷

膽礬

C

苛性鉀

醋酸

硫酸鋇

氧化鋇

二氧化硅

氧化鎂

D

氫氧化銅

硫化氫

小蘇打

氧化鈣

二氧化氮

冰水混合物

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1
某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實線).

(1)a點正反應速率(填大于、等于或小于)逆反應速率.
(2)下列時間段平均反應速率最小的是
A.0~1min
B.1~3min
C.3~8min
D.8~11min
(3)求平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應的平衡常數(shù)K.(寫出計算過程)
(4)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應的實驗條件改變是 , 曲線II對應的實驗條件改變是 . 判斷的理由是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

K=1.77×10-4

K=5.0×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列敘述錯誤的是

A. NaCN溶液中通人少量CO2發(fā)生的離子反應為:CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)

D. 中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組變化中,化學反應的△H前者小于后者的一組是(  )
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2;
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1;H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H2;
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1;CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機化合物的敘述正確的是( )

A. 甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種

B. 甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)二者以任意比例混合,當總質(zhì)量一定時,充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的

C. 某烴的結(jié)構(gòu)簡式可表示為(碳原子數(shù)≤10),已知烴分子中有兩種化學環(huán)境 不同的氫原子,則該烴一定是苯的同系物

D. 分子式為C5H10O2的有機物只能含有一種官能團

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人們常常利用化學反應中的能量變化為人類服務。

(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如下圖所示:

根據(jù)上圖可知,1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時,釋放的能量是___________kJ。

(2)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是___________

A.Fe+2FeCl3=3FeCl2B.SO3+H2O=H2SO4

C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下圖是某興趣小組設計的原電池示意圖,實驗結(jié)束后,在實驗報告上記錄信息如下:

a.電流計指針偏轉(zhuǎn)

b.Cu極有H2產(chǎn)生

c. H+向負極移動

d.電流由Zn經(jīng)導線流向Cu

①實驗報告中記錄合理的是___________(填序號)。

②請寫出該電池的負極反應式___________。

③若有1mol電子流過導線,則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為___________g。

④將稀H2SO4換成CuSO4溶液電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”, 下同), 溶液中SO42-移向___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。

(1)已知一定條件下,反應N2+3H22NH3為放熱反應;:

①下圖能正確表示該反應中能量變化的是________;

②根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算生成1molNH3時該反應放出的熱量為______kJ;

化學鍵

H-H

N≡N

N-H

斷開1mol鍵所吸收的能量

436kJ

946kJ

391kJ

③一定溫度下,將3molH2和1molN2通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。若5min達到平衡,測得c(NH3)=0.4mol/L,則0至5min內(nèi)N2的平均化學反應速率v(N2)=______,反應開始與平衡時氣體的物質(zhì)的量之比為__________;若達到平衡時,該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p,混合氣體起始壓強為p0 ,請用p0、p來表示達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為__________。

④ 在③反應條件下,能夠判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______________。

A.容器內(nèi)混合氣體密度不變

B.混合氣體的壓強不變

C.單位時間內(nèi)生成n mol N2 的同時生成2n mol NH3

D. v (N2)=2v(NH3)

(2)原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗:

①裝置甲中SO________ 極移動(填“A”或“B”);

②四種金屬活動性由強到弱的順序是_____________

③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒,電池工作一段時間后,取出洗凈、干燥、稱量,兩電極質(zhì)量差為6g,則導線中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。

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