【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間構(gòu)型為V形的是( )
A. NH B. PH3 C. OF2 D. H3O＋
【答案】C
【解析】A項，NH4+中中心原子N上的孤電子對數(shù)=
（5-1-4
1）=0，成鍵電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)為0+4=4，VSEPR模型為正四面體，由于N上沒有孤電子對，NH4+的空間構(gòu)型為正四面體型，A項不符合；B項，PH3中中心原子P上的孤電子對數(shù)=
（5-3
1）=1，成鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為1+3=4，VSEPR模型為四面體，由于P上有一對孤電子對，PH3的空間構(gòu)型為三角錐形，B項不符合；C項，OF2中中心原子O上的孤電子對數(shù)=
（6-2
1）=2，成鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為2+2=4，VSEPR模型為四面體，由于O上有兩對孤電子對，OF2的空間構(gòu)型為V形，C項符合；D項，H3O+中中心原子O上的孤電子對數(shù)=
（6-1-3
1）=1，成鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為1+3=4，VSEPR模型為四面體，由于O上有一對孤電子對，H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形，D項不符合；答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把一小塊金屬鈉放入水中，下列現(xiàn)象不正確的是（ ）
A.Na浮在水面上
B.Na在水面上游動
C.Na沉在水面下
D.Na熔成光亮的小球
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知物質(zhì)A～I(xiàn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖所示．其中A、C、F、G、I為常見固體且焰色反應(yīng)均為黃色；A為海水中主要溶質(zhì)，B為常溫下常見液體；E為黃綠色氣體，H是無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
試回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為__________。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：____________________________。
（3）反應(yīng)②的離子方程式為：____________________________。
（4）寫出鎂條在H氣體中燃燒的反應(yīng)方程式為：___________________________。
（5）G在水中的電離方程式_____________________________。
（6）在A、I和B的混合物中加入稀硫酸，有黃綠色氣體產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
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【題目】下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）
A.NaHCO3
B.Fe2O3
C.Al2O3
D.SiO2
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【題目】對于反應(yīng)3S+6KOH 
2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是
A. S是氧化劑，KOH是還原劑 B. 若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子 C. 還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是2:1 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2
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【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列關(guān)于該裝置的四種說法，正確的組合是
①.a為直流電源的負(fù)極
②.陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
③.陽極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
④.電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
A. ①和② B. ①和③
C. ②和③ D. ③和④
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。已知氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是_____________________________________。
（2）寫出實驗室制取Cl2的化學(xué)方程式_______________________________。
（3）證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為___________________________。
（4）該實驗設(shè)計存在的缺陷是________，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
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