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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是
A．原子半徑的大小為：Z＞Y＞X
B．若Y的氧化物為兩性氧化物，則X、Z分別形成單質的微觀結構中均可能具有正四面體構型
C．若X的氫化物與Z的最高價氧化物對應水化物能反應，則生成的鹽僅有一種
D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z形成的對應氫化物的熔沸點前者高于后者
BD
A：同周期元素自左至右原子半徑依次減小，即Y>Z，不正確
B：Y為鋁元素，則X、Z分別為碳與磷，碳的單質金剛石中碳原子之間為空間正四面構型，白磷分子為空心正四面體構型，正確
C：X為氮、Z為硫，氨氣與硫酸可生成兩種鹽：硫酸銨及硫酸氫銨，不正確
D：設X的質子數(shù)為x，則Y、Z的質子數(shù)分別為x+7、x+9，依題意可知x=8，則X、Z分別為O與Cl元素：水為液態(tài)，而HCl為氣態(tài)，正確
答案為BD
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列大小順序排列完全正確的組合是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH3＞PH3＞H2S
B．沸點：苯酚＞CH3OH＞HCHO＞CH3COOH
C．離子半徑：S2-＞O2-＞F－
D．相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl＞Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有
①甲單質能與乙鹽的溶液反應 ②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙 ③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙④甲、乙兩元素的單質和鹽酸組成原電池，乙單質表面生成氫氣  ⑤兩單質分別與氯氣反應時生成的陽離子，乙失去的電子數(shù)比乙多
A．全部可以B．僅②不可以C．僅②⑤不可以D．③④可以

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能級符號正確的是
A．6sB．2dC．1pD．3f

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國的探月工程正在有計劃的進行著，最近發(fā)射的嫦娥二號衛(wèi)星又圓滿完成了多項科學任務。月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石（可分為鐵橄欖石[Fe2SiO4]、鎂橄欖石[Mg2SiO4]、鐵-鎂橄欖石[(Mg?Fe)2SiO4]）等。
（1）鐵橄欖石中鐵元素化合價為______，硅元素原子核外電子排布式為_____________。
（2）硅元素的原子核外共有______種不同能級的電子，其原子最外層共有_____種不同運動狀態(tài)的電子。
（3）月球上的上述主要礦物中，屬于短周期元素的原子半徑由大到小依次為__________
(填相應的元素符號)，在這些短周期元素中，其單質晶體微粒間存在兩種相互作用的是_____元素。
（4）某元素與氧元素同周期，且與氧元素組成的化合物中氧元素顯正+2價，寫出一個化學方程式，說明該元素與氧元素的非金屬性的強弱________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4 : 1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為
2 ： 1的離子化合物丙。
(1) D的原子結構示意圖為   （1分),丙的電子式為     （2分），E在周期表中的位置為       （2分)。
(2) 下列說法正確的有 （2分)。
①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構成的非極性分子
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
(3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學方程式                                                      (2分)。將燃燒產物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應                                                   (2 分)。
(4) 寫出一個由以上元素構成的1Oe-微粒與18e-微粒反應的離子方程式：
                                     (2分)及其他合理答案。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是
A．Cl2與H2反應生成HCl，而S與H2反應生成H2S
B．Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS
C．Cl2能與水反應，而S不與水反應
D．Cl原子最外層電子數(shù)為7，而S原子最外層電子數(shù)為6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬元素(前18號)甲-戊在元素周期表中的相應位置如圖所示，判斷正確的是
    甲
    		乙
    		 
    丙
    		丁
    		戊
    A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙
    C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是：
    A．堿性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一電離能：Na< Mg <Al
    C．電負性：Na> Mg >AlD．熔點：Na< Mg< Al
    

			
    

			
    
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