【題目】核能的和平利用對(duì)于完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無(wú)污染，成為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門課題。其反應(yīng)原理為＋→＋。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素

B.通常所說(shuō)的氫元素是指

C.、、是氫的三種核素，互為同位素

D.這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A 項(xiàng)、D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子，符號(hào)為H，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、、、的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；

D項(xiàng)、該反應(yīng)是原子核內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制備H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。

（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJmol-1，下列判斷正確的是_______。

a．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

b．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成1L H2氣體時(shí)吸收131.4 kJ的熱量

c．若CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJmol-1，則Q＜131.4

d．若C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2則：△H1+△H2=+131.4kJmol-1

（2）甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO，該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測(cè)得的數(shù)據(jù)如表：

不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

0min

2min

4min

6min

CH4

2.00

1.76

1.60

n2

H2

0.00

0.72

n1

1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①0min～2min 內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_____________________。

②達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為_____________；在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸氣，達(dá)到新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比___________（填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有__________（填字母）。

a．CO的含量保持不變 b．容器中c（CH4）與c（CO）相等

c．容器中混合氣體的密度保持不變 d．3υ正（CH4）=υ逆（H2）

（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時(shí)Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達(dá)到除去甲醇的目的。工作原理如圖（ c為隔膜，甲醇不能通過(guò)，其它離子和水可以自由通過(guò)）：

①a電極的名稱為__________。

②寫出除去甲醇的離子方程式______________________。

③微生物電池是綠色酸性料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下敘述錯(cuò)誤的是

A. NO2由反應(yīng)N2+2O22NO2生成

B. 總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C. 還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

D. 還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素周期律。甲同學(xué)取鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的鹽酸中，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是__。

（2）利用如圖所示裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

①儀器A的名稱為__，干燥管D的作用是__。

②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適的藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫。裝置A、B、C中所裝藥品分別為__、__、__，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__。

③若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加__，B中加Na2CO3，C中加__，觀察到C中的現(xiàn)象為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 10gNH3含有4NA個(gè)電子

B. 0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA 個(gè)

D. 1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，干燥燒瓶中盛滿某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是

A.若a為Cl2，b為滴有酚酞的NaOH溶液，可出現(xiàn)紅色噴泉

B.若a為CO2，b為NaHCO3溶液，可出現(xiàn)無(wú)色噴泉

C.若a為HCl，b為AgNO3溶液，可出現(xiàn)白色噴泉

D.若a為NH3，b為水（預(yù)先滴加少量石蕊溶液），可出現(xiàn)紅色噴泉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩有m1 g銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩有銅粉m2 g， 則(m1-m2)為

A.5.76B.2.88C.1.92D.0.28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二”五期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H= -574 kJ·mol－1

②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H= -1160 kJ·mol－1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol－1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)，CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式________。

(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++ O2+ 4H+= 4Fe3++ 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 。某研究小組向密閉的真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

①10min～20min以v(CO2) 表示的平均反應(yīng)速率為________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________ (保留兩位小數(shù))。

③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率________ (填“增大”、“不變”或“減小”) 。

④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___(填序號(hào)字母)。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　

B．2v正(NO) =v逆(N2)

C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

D．混合氣體的密度保持不變

⑤30min末改變某一條件，過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是________。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出30min至40min的變化曲線________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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