【題目】在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
則△H4的正確表達(dá)式為（ ）
A.△H4= （△H1+△H2﹣3△H3）
B.△H4= （3△H3﹣△H1﹣△H2 ）
C.△H4= （△H1+△H2﹣3△H3）
D.△H4= （△H1﹣△H2﹣3△H3）

【答案】A
【解析】解：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1①2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2 ②
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3③，
將方程式 ①+ ②﹣③×2得2S（g）═S2（g），△H4= ×△H1+ ×△H2﹣2×△H3= （△H1+△H2﹣3△H3），故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是

A. N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸

【答案】B

【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，設(shè)氫氧化鈉溶液濃度為c，則消耗氫氧化鈉0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氫氧化鈉0.05cmol，分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，則c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M點(diǎn)時(shí)溶液成分為NaAlO2，之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質(zhì)量逐漸增大，此時(shí)應(yīng)加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解，生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉，則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質(zhì)的量相等，A．根據(jù)分析可知，N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，A正確；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B錯(cuò)誤；C．由橫坐標(biāo)可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同，則二者物質(zhì)的量濃度相同，C正確；D．根據(jù)分析可知，M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸，D正確；答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
16

【題目】證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是

①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色

④只需滴加KSCN溶液

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．請(qǐng)回答下列問題：
（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3 ． ．
（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：將B中反應(yīng)后的固體溶解于水 白色沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成
上述方案是否合理？ ． 請(qǐng)簡要說明兩點(diǎn)理由：
①；② ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

①1 mol O2的質(zhì)量是32 g·mol－1②H2的摩爾質(zhì)量是2 g ③1 mol H＋的質(zhì)量是1 g

④對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量

A. ①②③B. ③④C. ③D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）
A.K+、NH 、SO 、NO
B.Ca2+、Al3+、HCO 、Cl﹣
C.MnO4﹣、K+、SO 、Na+
D.Na+、Fe2+、NO 、SCN﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量A，B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+m B（g）n C（g），1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol/L．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，達(dá)到新的平衡時(shí)C的濃度為1.8x mol/L． 下列說法正確的是（ ）
A.化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為：2+m＞n
B.容器的容積縮小，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C.原容器中用B表示的該反應(yīng)在1 min 內(nèi)的平均速率為nx/m mol/（Lmin）
D.若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣（不參加反應(yīng)），平衡不發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想．
（1）【提出猜想】
猜想1：
猜想2：
猜想3：
為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則；

（2）B中應(yīng)該裝試劑（填編號(hào)）．
A.氫氧化鈉溶液
B.酸性高錳酸鉀溶液
C.飽和碳酸鈉溶液
D.飽和碳酸氫鈉
（3）A中品紅溶液的作用是 ．
（4）D中澄清石灰水的作用是 ．
（5）通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結(jié)論】由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a g鎂鋁合金投入xmL，2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說法不正確的是（ ）
A.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B.沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3混合物
C.x=2y
D.a的取值范圍為0.9g＜a＜1.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）
A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1
D.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1

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