【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
(1)將鋁片和銅片用導線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,作負極的分別是_____(填字母)。
A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片
C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式____
(2)若A為Pb,B為PbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。寫出B電極反應式___,該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。
(3)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出A電極反應式:_____;該電池在工作一段時間后,溶液的堿性將_____(填“增強”“減弱”或“不變”)。
【答案】B Al-3e-+4OH-===+2H2O PbO2++4H++2e-===PbSO4+2H2O 增加 0.1NA H2+2OH--2e-===2H2O 減弱
【解析】
(1)鋁片和銅片用導線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,根據(jù)負極金屬單質(zhì)上電子來判斷;堿性條件下,Al失電子生成偏鋁酸根離子;
(2)B為PbO2,是原電池的正極,發(fā)生還原反應,注意電解質(zhì)溶液是硫酸;A是Pb,其離子能夠與硫酸根反應生成沉淀;據(jù)電池反應式計算;
(3)氫氧燃料電池中,氫氣在負極發(fā)生氧化反應,堿性環(huán)境中生成水,氫氧燃料電池反應生成水,導致電解質(zhì)溶液濃度降低。
(1)將鋁片和銅片用導線相連,一組插入濃硝酸中,鋁鈍化,所以Cu失電子作負極,一組插入燒堿溶液中,Cu與氫氧化鈉不反應,Al失電子作負極,堿性條件下,Al失電子生成偏鋁酸根離子,其電極反應為:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;
(2)B為PbO2,是原電池的正極,發(fā)生還原反應,電解質(zhì)溶液是硫酸,鉛離子能夠與硫酸根離子生成沉淀,電極反應式為:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O;A極Pb失電子生成鉛離子能夠與硫酸根反應生成沉淀,導致質(zhì)量增大;據(jù)電池反應式可知,每有2mol硫酸反應轉(zhuǎn)移電子2mol,則0.1mol硫酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA;
(3)氫氧燃料電池中,氫氣在負極發(fā)生氧化反應,堿性環(huán)境中生成水,A為負極,負極的電極反應式為:H2+2OH--2e-=2H2O,因為生成水,導致電解質(zhì)溶液的濃度減小,所以KOH溶液的堿性減弱。
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【題目】利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。
下列說法不正確的是
A. 上述正極反應均為O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 在不同溶液中,Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素
C. 向?qū)嶒灑苤屑尤肷倭?NH4)2SO4固體,吸氧腐蝕速率加快
D. 在300 min內(nèi),鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液
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【題目】某溫度時,在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示,若其他條件不變,當溫度分別為T1和T2時,Y的體積分數(shù)與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是( )
A. 該反應的熱化學方程式為X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0
B. 若其他條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,X的轉(zhuǎn)化率增大
C. 溫度分別為T1和T2時的平衡常數(shù)大小關系為K2>K1
D. 達到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動
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【題目】X、Y、R、M均為短周期元素,X、Y同周期,X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物化學式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族,R與冷水即可反應,M與熱水反應緩慢。下列關系正確的是 ( )。
A. 原子半徑X>Y B. 氫化物穩(wěn)定性H2X>HY
C. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R<M D. 溶液堿性R(OH)2<M(OH)2
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【題目】I、依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設
計的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)電極X的材料是___________;(填化學式)電解質(zhì)溶液Y是___________;X電極上發(fā)生的電極反應為________________________________;
(2)用兩個鉑絲做電極插入KOH溶液中,再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣,可形成燃料電池,請寫出負極的電極反應式____________________________在電池工作時,正極附近溶液的PH_________,(填,增大、減小或不變)
II、用甲醇燃料電池作為直流電源,設計如圖裝置制取Cu2O,電解總反應為:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。銅電極為_________(填“陽極”和“陰極”)寫出銅電極的電極反應式_______________________。
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【題目】已知室溫時,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是
A. 該溶液的pH=4
B. 升高溫度,溶液的pH增大
C. 此酸的電離常數(shù)約為1×10-7
D. 稀釋HA溶液時,不是所有粒子濃度都一定會減小
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【題目】實驗室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應制取乙烯,再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應制備1,2-二溴乙烷。
(1)在裝置A中,生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等,則生成乙烯的化學方程式為_______________,河沙的作用是________________。儀器a的名稱為____________。
(2)裝置B可起到安全瓶的作用,若氣壓過大,該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為________。
(3)裝置C可除去CO2、SO2,所盛放的溶液為________________________。
(4)裝置D中進行的主要反應的化學方程式為____________;把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是___________________________。
(5)裝置E的作用是__________________________________。
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【題目】向僅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說 法中正確的是
A. 線段Ⅲ代表 Fe2+的變化情況
B. 線段Ⅰ代表 Br -的變化情況
C. 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol
D. a 數(shù)值等于 6
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