【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時間內(nèi)生成n molA，同時消耗3nmol B

C. A、B、C的濃度相等

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

【答案】AB

【解析】

A、C生成的速率與C分解的速率相等,說明正逆反應(yīng)速率相等,達到了平衡狀態(tài),故A符合題意;
B、單位時間生成nmolA,根據(jù)方程式可知，相當(dāng)于單位時間內(nèi)生成3nmol B, 同時消耗3nmol B，說明正逆反應(yīng)速率相等,達到了平衡狀態(tài),故B符合題意;
C、A、B、C的濃度相等, 不能判斷各組分的濃度是否變化,不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,故C不符合題意;
D、分子數(shù)之比,不能判斷各組分的濃度是否變化,正逆反應(yīng)速率是否相等,故D不符合題意;
綜上所述，本題應(yīng)選AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol (L s)-1

B．2 s時物質(zhì)B的濃度為1.4 mol L-1

C．2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D．2 s時物質(zhì)A的體積分數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“分子機器設(shè)計和合成”有著巨大的研究潛力。人類步入分子器件時代后，使得光控、溫控和電控分子的能力更強，如圖所示是蒽醌套索醚電控開關(guān)原理。

下列說法錯誤的是

A. 物質(zhì)Ⅰ的分子式是C25H28O8

B. 1 mol物質(zhì)Ⅰ可與8 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 反應(yīng)[a]是氧化反應(yīng)

D. 物質(zhì)Ⅰ的所有原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖：

已知：①Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑；

②Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋。

根據(jù)題意回答下列問題：

(1)“焙燒”時FeO·Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4和Fe2O3，寫出“焙燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)①要檢測“酸化”操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用______(填字母代號)。

a．廣泛pH試紙　

b．甲基橙

c．pH計

d．精密pH試紙

②“酸化”步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是_____________。

(3)“操作Ⅲ”由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、_____________、_____________、過濾、洗滌、干燥。

(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示�！安僮鳍蟆敝邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_____________。

物質(zhì)

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

(g/100 g水)

0 ℃

28

35.7

4.7

163

40 ℃

40.1

36.4

26.3

215

80 ℃

51.3

38

73

376

(5)稱取重鉻酸鉀試樣5.000 g配成500 mL溶液，取出50.00 mL于碘量瓶中，加入20 mL 2 mol/L H2SO4溶液和足量碘化鉀，放于暗處5 min。然后加入100 mL水，加入3mL__________(填試劑名稱)作指示劑，用0.100 0 mol/L Na2S2O3標準溶液進行滴定，若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液48.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為___________(保留3位有效數(shù)字)。(已知：Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)沒有固定熔沸點的是

A.液氯B.干冰C.膽礬D.純鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示細胞內(nèi)某些有機物的元素組成和功能關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位。請回答下列問題：

（1）圖中X是________；Ⅰ在小麥種子中主要是指__________。

（2）在病毒中，攜帶遺傳信息的物質(zhì)是________________（填序號）。

（3）圖中A、B分別代表何種元素？A：______，B：______。

（4）導(dǎo)致地球上生物多種多樣的直接原因是[ ] _________（填序號和名稱）結(jié)構(gòu)的多樣性。

（5）物質(zhì)Ⅱ在人體細胞中的主要載體是________，該分子中______________決定了物質(zhì)Ⅱ的多樣性。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定原子種類的是原子結(jié)構(gòu)中的

A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分的產(chǎn)物已省略)；X加熱產(chǎn)生等物質(zhì)的量的A、B、C三種物質(zhì)，常溫下A、C為無色氣體，B是一種無色無味的液體；X與NaOH溶液在加熱作用下產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體C；X與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種無色無味的氣體A，它能使澄清石灰變渾濁。請?zhí)钕铝锌瞻祝?/span>

（1）物質(zhì)X是______，B是_______(以上均填寫化學(xué)式)

（2）A的電子式為______C的結(jié)構(gòu)式為___

（3）X加熱分解的化學(xué)方程式___

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式___

（5）F→G的化學(xué)方程式___

（6）G→E的離子方程式___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。

（1）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。

①已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+l80kJ mol-1

完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H=___________。

該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過低也不宜過高的原因是___________。

③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率，350℃時，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如下圖所示，則X是______ (填學(xué)式)。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應(yīng)的平衡將向____方向移動。當(dāng)[n(NH3)/n(NO)>1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。

（2）直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如上右圖所示。①圖中b應(yīng)連接電源的______（填“正極”或“負極”)。②a電極反應(yīng)式為__________。

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