【化學——選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)】

物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)。請回答下列涉及物質(zhì)結構和性質(zhì)的問題:

(1)第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。

(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價層電子排布式為_________________。

(3)乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機中間體,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________,1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________________。

(4)已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結構如下:

解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因___________________。

(5)碳化硅的結構與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有___________個,與碳原子等距離最近的碳原子有__________個。已知碳化硅晶胞邊長為apm,則晶胞圖中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為________pm,碳化硅的密度為__________g/cm3。

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相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西吉安一中高二下第二次段考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B.向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸:6Br-+8H++2NO3-=3Br2+2NO↑+4H2O

C.Na2S溶液中滴加NClO溶液:S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-

D.雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色:2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

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科目:高中化學 來源:2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

依據(jù)下列實驗現(xiàn)象,得出的結論正確的是 ( )

選項

操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向NaBr溶液中加入氯水,再加入淀粉?KI溶液

溶液變藍

氧化性:Cl2>Br2>I2

B

將鋁片放入鹽酸中

產(chǎn)生氣泡的速率開始較慢,隨后加快,后來又逐漸減慢

H+的濃度是影響反應速率的唯一因素

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加熱后,加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱

得到藍色溶液

蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性或蔗糖未水解

D

向漂白粉中滴入稀硫酸,將生成的氣體通入品紅溶液

品紅溶液褪色

氣體中含有Cl2

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科目:高中化學 來源:2016屆河北省高三模擬押題理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

[化學——選修2:化學與技術]

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一,在很多領域都有重要用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2,反應的化學方程式為_________________;該反應在___________________(填設備名稱)中進行。

(2)為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3,且能充分利用熱能,可采用在有多層催化劑且有熱交換器的______(填設備名稱)中進行反應。在如圖所示的裝置中,C處流出的氣體有_______(填設備名稱)中用______吸收,得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

(3)實驗測得:SO2生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下表所示。已知400~600℃催化劑的催化效果較好,結合生產(chǎn)實際,選擇最合適的生產(chǎn)條件是___________。

(4)欲提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是__________(填選項字母)。

A.向裝置中通入氮氣且保持體積不變 B.向裝置中通入稍過量氧氣且保持體積不變

C.添加更多的催化劑 D.降低溫度,及時轉(zhuǎn)移SO3

(5)吸收塔排出的尾氣中,若SO2的含量超過500L·L-1,就要加以處理,處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫,用足量氨水吸收尾氣中SO2的化學方程式為__________________________________。

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科目:高中化學 來源:2016屆河北省高三模擬押題理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖表示除去X中所含雜質(zhì)的過程。下列方案不能達到目的的是

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科目:高中化學 來源:2016屆福建師大附中高三下學期模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示,則下列說法中正確的是

A.H2A的電離方程式為:

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D. pH=4.0時,圖中n(HA-)約為0.0091mol

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

(1)某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍, 則該烴的分子式 。

(2)某烷烴B含有16個共價鍵,則該烴的同分異構體有 種。

(3)某烷烴C的結構簡式為CH3CH2CH(CH3)2,則該烴的一氯取代物有 種。

(4)某烴由另一種烴D通過加成反應而制得,則烴D的可能的是 (任寫一種可能的結構簡式)。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.20Ne和22Ne互為同位素

B.液氯和氯水是同一種物質(zhì)

C.金剛石和石墨互為同分異構體

D.碘單質(zhì)和碘蒸氣互為同素異形體

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州遵義航天高中高一下期中理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中B和E同主族。A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2;1molC單質(zhì)能與冷水反應,在標準狀況下生成11.2LH2;D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù);E-的電子層結構與Ar原子相同。

(1)D原子結構示意圖為____________;B和C形成的化合物的電子式為___________;

(2 )B、C、D簡單離子的半徑大小為__________;(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示);

(3)①寫出單質(zhì)銅與元素A的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的化學方程式為 。

②寫出E單質(zhì)與C的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式為 。

(4)元素非金屬性強弱比較有很多方法,其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是

_________(填序號);

A.比較兩種單質(zhì)的顏色 B.比較氫化物的穩(wěn)定性

C.依據(jù)兩元素在周期表的位置 D.比較原子半徑大小

E.比較最高價氧化物對應水化物的酸性

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