【題目】下列物質(zhì)屬于合金的是

A. 硬鋁 B. 水銀 C. 黃金 D. 金剛石

【答案】A

【解析】合金是兩種或兩種以上的金屬,或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì),合金是混合物。硬鋁是鋁、銅混合物,故A正確;水銀 是汞的單質(zhì),故B錯(cuò)誤 黃金是金的單質(zhì),故C錯(cuò)誤;金剛石是碳的單質(zhì),故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X,Y,Z,W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1,Y是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4.
(1)Z元素在周期表中的位置;W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
(2)隔絕空氣加熱,Y單質(zhì)可與X的氧化物反應(yīng)制備X單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)0.2mol 化合物Z2W2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol,生成一種能使品紅褪色的氣體,該反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1固體a的化學(xué)式為________

2寫(xiě)出中加過(guò)量的燒堿涉及到的反應(yīng)離子方程式______________、_____________中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

3中得到濾液c的實(shí)驗(yàn)操作為__________從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱(chēng))________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。

4濾液c________日常生活中常用其溶質(zhì)來(lái)________________任寫(xiě)一點(diǎn));

5若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁,通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為11,則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3H2SO4的物質(zhì)的量之比為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅是一種過(guò)渡金屬,外觀呈現(xiàn)銀白色,在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位.現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類(lèi).硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品.
(1)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅,再把氧化鋅和焦炭混合,在鼓風(fēng)爐中加熱至1473﹣1573K,使鋅蒸餾出來(lái).將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為
(2)某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:
①焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的操作.
②浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是
③改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì).“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
(3)工業(yè)冶煉鋅的過(guò)程中,會(huì)產(chǎn)生鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)),某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下:

已知:25℃時(shí),Ksp(CaSO4)=4.9×105 , KSP(PbSO4)=1.6×108
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生,浸出液中含量最多的陽(yáng)離子是Pb2+ . 寫(xiě)出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余,目的是 , 產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO32溶液多次洗滌,目的是
③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是(填一種物質(zhì));母液經(jīng)過(guò)處理可得電鍍Zn時(shí)電解質(zhì)溶液,在鐵棒上鍍鋅時(shí),陽(yáng)極材料為
(4)銀鋅電池是一種常見(jiàn)電池,電池的總反應(yīng)式為:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2 , 電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池工作時(shí)正極的電極式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法.已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol1;
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=﹣bkJmol1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣ckJmol1;
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2mol CO2和3mol H2 , 發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣akJmol1(a>0),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填編號(hào)).
A.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2 , 同時(shí)生成0.4mol H2O
B.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D.該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變
②若要使K=1,則改變的條件可以是(填選項(xiàng)).
A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度 D.降低溫度 E.加入催化劑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫常壓下,下列物質(zhì)為液態(tài)的是

A. 白銀 B. 白磷 C. 乙烯 D. 水銀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n(1<m<n).下列敘述中不正確的是(
A.常溫下,pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí),前者pH變化小
B.等溫下,等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH,后者大
C.HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C(H+)﹣C(OH)=C(CN)﹣C(Na+
D.溶液中由水電離出的c(H+),前者是后者的10mn

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染,常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式:2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2O;NO2NO2NaOH===2NaNO2H2O),F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無(wú)氣體剩余),則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. mol·L1 B. mol·L1

C. mol·L1 D. mol·L1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案