【題目】一種處理污水的燃料電池模型如下圖所示。該電池工作時(shí),只需把污水注入反應(yīng)池,細(xì)菌就可將污水中的有機(jī)物分解,在此過(guò)程中釋放出電子、質(zhì)子和乙。下列敘述不正確的是

A. B電極為正極

B. 氣體乙可能為CO2

C. O2A電極得電子

D. 電池工作時(shí),B電極附近的pH逐漸減小

【答案】A

【解析】試題分析:A.根據(jù)題意,該電池工作時(shí),只需把污水注入反應(yīng)池,細(xì)菌就可將污水中的有機(jī)物分解,在此過(guò)程中釋放出電子、質(zhì)子和乙,則B電極為負(fù)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.有機(jī)物是含碳元素的化合物,有機(jī)物失電子生成乙,則氣體乙可能為CO2B項(xiàng)正確;C.根據(jù)上述分析,電極A為正極,在燃料電池中,氧氣在正極得電子,即O2A電解得電子,C項(xiàng)正確;D.根據(jù)題意,細(xì)菌將污水中的有機(jī)物分解,在此過(guò)程中釋放出電子、質(zhì)子和乙,質(zhì)子(H)濃度增大,則B電極附近的pH逐漸減小,D項(xiàng)正確;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣是未來(lái)最理想的能源之一,科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光,并在二氧化欽(TiO2表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問(wèn)題:

1海水光解產(chǎn)物應(yīng)用于燃料電池的整個(gè)過(guò)程中完成了能量的轉(zhuǎn)化:____能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>____能,最后轉(zhuǎn)化 _______能。

2水分解時(shí),斷裂的化學(xué)鍵為_____鍵(填共價(jià)離子,分解海水的反應(yīng)屬于____反應(yīng)(填放熱吸熱)。

3某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:

A極:2H2+2O24e-=2H2OB極:O2+4e-=2O2-,A極是電池的____極;電子從該極____(填流出)。

4有人以化學(xué)反應(yīng):2Zn+O24H+=2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池,移人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有定濃度的O2H、Zn2進(jìn)行作。該原電池的負(fù)極材料是_____,正極反應(yīng)式為______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表中前兩周期的六種元素XY、Z、MN、Q原子序數(shù)依次增大,六種元素價(jià)電子數(shù)之和為26,原子半徑依Y、Z、M、N、QX依次減小。依據(jù)信息,回答下列問(wèn)題:

1Q的核外電子排布圖為 。

2)除X外,其余元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)作答)。

3)固體A是由以上六種元素中的某些元素組成的離子晶體,結(jié)構(gòu)類似于CsCl,組成中含M元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.7%,A所有原子的最外層都滿足稀有氣體原子結(jié)構(gòu),A受熱分解可生成兩種單質(zhì)氣體。寫出A的電子式 ,常溫下A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

4Z元素形成的另一種分子晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,Z60分子是由60個(gè)Z原子構(gòu)成的,形狀酷似足球,有32個(gè)面,其中12個(gè)面為正五邊形,20個(gè)面為正六形。Z60分子可與Q元素形成的單質(zhì)Q2發(fā)生加成反應(yīng),則加成產(chǎn)物的化學(xué)式為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì),如圖所示

(1)該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是 (填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。溶液中SO42- 極(填“貼片”或“銅片”),外電路中電子 移動(dòng)。(填“由鐵片向銅片”或“由銅片向鐵片”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。

(1)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是: 。

(2)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

有機(jī)層的

厚度/cm

A

2 mL乙醇、1 mL乙酸、

1mL18mol·L-1 濃硫酸

飽和Na2CO3

溶液

3.0

B

2 mL乙醇、1 mL乙酸

0.1

C

2 mL乙醇、1 mL乙酸、

3 mL 2mol·L-1 H2SO4

0.6

D

2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸

0.6

① 實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照,證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L-1 。

② 分析實(shí)驗(yàn) (填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù),可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

(3)若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯,試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為_(kāi)_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol,其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。將此合金研成粉末狀后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中,微熱使其充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。

1)用粒子符號(hào)填寫下列空白(列舉出全部可能出現(xiàn)的情況):

2)當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí),則b的取值范圍為 (用ax表示)

3)當(dāng)x=05時(shí),溶液中Fe3+ Fe2+的物質(zhì)的量相等,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共生成672毫升NO氣體,求a= ,b= 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】人工合成有機(jī)化合物H的路線可簡(jiǎn)單表示如下:

已知:F的核磁共振氫譜有四個(gè)峰,峰的面積比為1∶1∶3∶3。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱(系統(tǒng)命名)為_(kāi)_______;C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________。

(2)G+F→H的反應(yīng)類型為_(kāi)_______;H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(3)C→D的離子方程式為_(kāi)__________________________________________ 。

(4)E在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________。

(5)X是F的同分異構(gòu)體,它同時(shí)符合下列3個(gè)條件:①能發(fā)生水解反應(yīng);②不含甲基;

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。

已知:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-802.0 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3=-566.0 kJ·mol-1

(1)求反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=________ kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(2)一定條件下,等物質(zhì)的量的(1)中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3),同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

(3)用Cu2Al2O4作催化劑,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g),溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖,回答下列問(wèn)題:

250~300 時(shí),乙酸的生成速率降低的原因是________________________________。

300~400 時(shí),乙酸的生成速率升高的原因是________________________________。

(4)已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。850時(shí),K=1。此溫度下,若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和xmol H2,則:

當(dāng)x=5.0時(shí),上述反應(yīng)向______方向進(jìn)行。

若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是______。

850時(shí),若設(shè)x=5.0和x=6.0,其他物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%,則a______b(填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組用甲烷燃料電池進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

若電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過(guò)電解池的電量為_(kāi)______ (已知NA=6.02×1023mol-1,電子電荷為1.60×1019C,列式表示即可),最多能產(chǎn)生的氯氣體積 為_(kāi)______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。已知在壓強(qiáng)p下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是(

A.該反應(yīng)的S<0,H<0

B.若溫度不變,減小反應(yīng)物投料比[n(H2)/n(CO2)],K值增大

C.700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2時(shí),達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為45%

D.700K時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案