【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

(1)固體二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為:__________________。裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象___________________。

(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______。(填序號(hào))

a

b

c

d

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(3)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí),可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色,說明Cl2氧化性_________________Br2(填>、<或=)。打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

(4)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

【答案】

(1)MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HCl;B中錐形瓶水位下降長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,形成水柱

(2)d;(3) >E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色

(4)2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

【解析】

試題分析:(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,加熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O;反應(yīng)過程中氯化氫和水蒸氣是氯氣中 的雜質(zhì),裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時(shí)B中的,壓強(qiáng)增大,B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,形成水柱;故答案為:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O;除去Cl2中的HCl;B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,形成水柱;

(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性,濕潤(rùn)的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,選項(xiàng)中abc的Ⅱ中都是干燥劑,再通入濕潤(rùn)的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性,所以C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條,所以選d;故答案為:d

(3)D中是溴化鈉,當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí),氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì),可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S,所以現(xiàn)象為:溶液從無色變化為黃色:氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,說明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴;打開活塞,將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中,溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是:E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色;故答案為:>;E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色;

(4)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應(yīng),化學(xué)方程式為:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O;故答案為:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且相關(guān)的是 ( )

性質(zhì)

用途

A

HF溶液具有酸性

HF溶液能在玻璃上刻圖案

B

SO2具有氧化性

SO2常用于漂白秸稈、織物

C

CuSO4具有氧化性

CuSO4常和熟石灰用來配波爾多液

D

CH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量

乙醇常作清潔能源

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法不正確的是

A. 12 g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NA

C. 1 mol NH3中含有3NA對(duì)共用電子對(duì)

D. 常溫常壓下,8gO2含有4NA個(gè)質(zhì)子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. FeCl2有氧化性,能用于雕刻電路板

B. 金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì),不與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C. 明礬加入水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑

D. SiO2不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英器皿盛裝氫氟酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】位于前四周期的6種主族元素A、B、C、D、EF原子序數(shù)依次增大,其中B、D同主族, D、E同周期。AB、C在周期表中相鄰,且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18。F是其所在周期中最活潑的金屬元素。根據(jù)推斷回答下列問題:

1A在周期表中的位置 ;寫出DF形成的最簡(jiǎn)單離子化合物的電子式 。

2)用填空:

離子半徑

非金屬性

酸性

沸點(diǎn)

F+ D2—

A B

D的最高價(jià)氧化物的水化物
E的最高價(jià)氧化物的水化物

C的氫化物 E的氫化物

3定條件,在水溶液中1molEEBxx1,23,4)的能量(KJ)相對(duì)大小如圖所示。

①d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的微粒是 (填離子符號(hào))。

②b→a+c反應(yīng)的離子方程式為 ,該反應(yīng)是 反應(yīng)(填吸熱放熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中不能大量共存的是(
A.NH4+ K+ Ca2+ NO3
B.K+ Al3+ Br NO3
C.Ba2+ K+ SO42 NO3
D.H+ K+ SO42 Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】⑴反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H,平衡常數(shù)為K,則△H= (用△H1和△H2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào))。

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)= v(H2O) D.c(CO)= c(CO2

⑵一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時(shí)CO2的濃度為_________mol·L-1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是_________(填序號(hào))。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各1.6 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):Xg+Yg 2Zg ΔH。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

0

2

4

6

8

16

18

nX/mol

1.600

1.200

1.100

1.075

1.000

1.000

下列說法不正確的是

A4—6 min時(shí)間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率2.5×10-3 mol/L·min

B該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

C達(dá)平衡后,升高溫度,K減小,則正反應(yīng)△H>0

D其他條件不變,再充入1.6 mol Z,達(dá)新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了研究MnO2與雙氧水H2O2的反應(yīng)速率,某學(xué)生加少許的MnO2 粉末于 50 mL密度為1.1gcm-3 的雙氧水溶液中,通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)依圖回答下列問題:

1實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為 ;

2放出一半氣體所需要的時(shí)間為 ;

3ABCD四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的由快到慢順序?yàn)?/span>

4在5min后,收集到的氣體體積不再增加,原因是 。

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