要使10 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液的pH值變?yōu)?，應采用的方法是


  1. A.
    加水稀釋至1000 L
  2. B.
    加入10 mL 0.1mol/L的氨水
  3. C.
    加入100 mL 0.005 mol/L的氫氧化鋇溶液
  4. D.
    加入10 mL 0.05 mol/L的氫氧化鈉溶液
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海）實驗室用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，完善下列實驗過程：
（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞
是否漏液
是否漏液
，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活．
（2）把標準氫氧化鈉溶液注入用標準氫氧化鈉溶液潤洗過的藍色手柄滴定管中，使液面位于
0刻度或0刻度以下
0刻度或0刻度以下
位置，記錄讀數(shù)．
（3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻．用標準氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶中溶液顏色
錐形瓶中溶液顏色
的變化．直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由
無
無
色變?yōu)?!--BA-->
粉紅
粉紅
色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)．
（4）重復（2）和（3）操作，并記錄數(shù)據(jù)．再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：
次數(shù) 滴定前（mL） 滴定后（mL）
1 0.40 21.10
2 0.10
第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如圖所示，將這一讀數(shù)填入上表中．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出鹽酸的濃度為
0.496
0.496
mol/L．
已知鹽酸的準確濃度為0.490mol/L，則實驗誤差為
1.2
1.2
%．
（5）會造成實驗結(jié)果偏高的操作是
c
c
（填寫編號）．
a．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液
b．振蕩時溶液濺出錐形瓶外
c．滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。

(1)下列關(guān)于實驗的敘述正確的有______。

A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅

B．測量溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕

C．配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

(2)要配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：①在天平上稱取a g綠礬(FeSO4·7H2O)，將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解；②將所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切；④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：

①a g綠礬的實際質(zhì)量為________ g。

②上述操作步驟的正確順序為__________________。

③若配制時遺漏步驟④，會使所配溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

④若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是________________；若操作步驟②時有溶液濺在容量瓶外，處理方法是________________。

 

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科目：高中化學 來源：魯必修1第2章元素與物質(zhì)世界練習 題型：實驗題

(10分)化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。
(1)下列關(guān)于實驗的敘述正確的有______。

A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅
B．測量溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕
C．配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
(2)要配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：①在天平上稱取a g綠礬(FeSO4·7H2O)，將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解；②將所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切；④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：
①a g綠礬的實際質(zhì)量為________ g。
②上述操作步驟的正確順序為__________________。
③若配制時遺漏步驟④，會使所配溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
④若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是________________；若操作步驟②時有溶液濺在容量瓶外，處理方法是________________。

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科目：高中化學 來源：魯必修1第2章元素與物質(zhì)世界練習 題型：實驗題

(10分)化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。

(1)下列關(guān)于實驗的敘述正確的有______。

A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅

B．測量溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕

C．配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

(2)要配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：①在天平上稱取a g綠礬(FeSO4·7H2O)，將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解；②將所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切；④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：

①a g綠礬的實際質(zhì)量為________ g。

②上述操作步驟的正確順序為__________________。

③若配制時遺漏步驟④，會使所配溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

④若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是________________；若操作步驟②時有溶液濺在容量瓶外，處理方法是________________。

 

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