【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

A. 離子化合物中一定含有離子鍵

B. 單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵

C. 離子化合物中只有離子鍵

D. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

【答案】A

【解析】A. 含有離子鍵的離子化合物是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，A正確；B. 單質(zhì)分子中不一定均存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C. 離子化合物中不一定只有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，例如NaOH中H與O之間存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D. 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素．X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；元素Y 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)． 回答下列問題：
（1）元素W在周期表中位于第周期，第族．
（2）從空氣中獲得的X元素單質(zhì)的電子式：
（3）比較Y與Z形成的簡(jiǎn)單（單原子）離子的半徑相對(duì)大小：（用離子符號(hào)表示）．
（4）管道工人曾經(jīng)用X的氫化物檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄漏．W單質(zhì)能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；W單質(zhì)泄漏時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分，應(yīng)用廣泛，如在無機(jī)工業(yè)中用于制造各種銅化合物，有機(jī)工業(yè)中用作有機(jī)合成催化劑等等，某化學(xué)小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對(duì)其產(chǎn)率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

設(shè)計(jì)原理：取一定體積的碳酸鈉溶液（0.5mol/L）于100mL燒杯中，進(jìn)行加熱，恒溫后將硫酸銅溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中，反應(yīng)達(dá)平衡后，靜止，減壓過濾，洗滌，烘干，即得到最終產(chǎn)品，同時(shí)有氣體放出。

（1）反應(yīng)原理為：________________________________ 。

（2）探究反應(yīng)原料用量比對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，來說明反應(yīng)原料用量對(duì)產(chǎn)品的影響。

提供試劑：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液

①填寫下表的空白處：_____________、_____________。

②通過實(shí)驗(yàn)畫圖可知：當(dāng)比值為_____________ ，堿式碳酸銅產(chǎn)量最好。

（3）反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)率的影響

在三支試管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，另取四支試管各加入由上述實(shí)驗(yàn)得到的合適用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環(huán)境中，數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)：沉淀顏色分別為藍(lán)色沉淀，綠色沉淀，深綠色沉淀，綠色中帶有黑色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果也如上圖所示，請(qǐng)思考，為什么溫度過高產(chǎn)率反而下降________________，該實(shí)驗(yàn)加熱方式為_______________________。

（4）分析所制得的堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

將已準(zhǔn)確稱量的0.5g試樣放入300mL的錐形瓶中，加入5mL醋酸加熱使其溶解，再用100mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合，經(jīng)過5分鐘后，加入數(shù)滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)_____________________ 時(shí)即達(dá)滴定的終點(diǎn)。

（5）反應(yīng)的原理：2Cu2+ + 4I— == 2CuI + I2 ，I2+2 S2O32— == 2 I—+ S2O6 2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸鈉40 mL，則試樣中銅的質(zhì)量百分率為________________ 。

該溶液的滴定度為______________。（每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量，單位是g/mL或mg/mL）（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示裝置（假設(shè)溶液體積不變)，下列敘述正確的是（ ）

A. 燒杯內(nèi)溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度總和逐漸減小 B. 反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色

C. 逐漸溶解的一極上發(fā)生還原反應(yīng) D. 電子從產(chǎn)生大量氣泡的一極流出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是

A. FeCl3 B. FeCl2 C. AlCl3 D. CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中含有Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量之比為2：3：4，要使溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量之比為4：3：2，則通入的Cl2物質(zhì)的量是原溶液中I﹣物質(zhì)的量的（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶提碘實(shí)驗(yàn)過程中，沒用到的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）

A.溶解B.萃取C.蒸發(fā)D.分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向兩份完全相同Ba(OH)2溶液中分別加入濃度相同的Al2(SO4)3和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量隨所加溶液體積關(guān)系如圖。下列分析不正確的是

A. a、d兩點(diǎn)的沉淀為BaSO4

B. b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同

C. b、c兩點(diǎn)溶液的PH值相同

D. d點(diǎn)溶液中大量存在的陽離子是K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是

A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

B. 硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維

C. 二氧化硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料

D. 二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物

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