(2013?德州二模)【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
避蚊酯(DMP)是一種塑化劑.相對分子質(zhì)量為194,攝入后對人體有一定的危害,其結(jié)構(gòu)可表示為(其中R為烴基)實(shí)驗(yàn)室由以下方法可得到DMP:

請回答:
(1)物質(zhì)C中官能團(tuán)的名稱為
醛基
醛基

(2)下列有關(guān)DMP的說法可能正確的是
BC
BC
.(填字母標(biāo)號)
A.DMP的分子式為C10H12O4
B.DMP可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)
C.DMP在水中的溶解度不大
(3)B與乙二酸()在一定條件下可以按物質(zhì)的量1:1發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)工業(yè)上以鄰二甲苯()為原料先生產(chǎn)苯酐(),再使其與某醇在一定條件下反應(yīng)制取DMP.苯酐與該醇制取DMP的化學(xué)方程式為

(5)芳香化合物E與C互為同分異構(gòu)體,若lmo E與足量銀氨溶液反應(yīng)取多2mol Ag,則E可能的結(jié)構(gòu)簡式為
.B也存在多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有
6
6
種.
①lmol有機(jī)物可以與2mol NaOH反應(yīng)②苯環(huán)上的一氯代物只有一種.
分析:鄰二甲苯和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴A,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇B,B被氧氣氧化生成生成醛C,C被氧氣氧化生成羧酸D,D和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成DMP,根據(jù)DMP 的結(jié)構(gòu)知鄰二甲苯中甲基上氫離子被氯原子取代,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為:,B是鄰二苯甲醇,C是鄰二苯甲醛,D是鄰二苯甲酸,鄰二苯甲酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成DMP,DMP的相對分子質(zhì)量為194,則該醇是甲醇.
解答:解:鄰二甲苯和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴A,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇B,B被氧氣氧化生成生成醛C,C被氧氣氧化生成羧酸D,D和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成DMP,根據(jù)DMP 的結(jié)構(gòu)知鄰二甲苯中甲基上氫離子被氯原子取代,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為:,B是鄰二苯甲醇,C是鄰二苯甲醛,D是鄰二苯甲酸,鄰二苯甲酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成DMP,DMP的相對分子質(zhì)量為194,則該醇是甲醇.
(1)C是鄰二苯甲醛,所以含有的官能團(tuán)是醛基,故答案為:醛基;
(2)A.DMP的分子式為C10H10O4,故錯誤;
B.DMP含有酯基、甲基和苯環(huán),所以可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng),故正確;
C.DMP屬于酯類,根據(jù)相似相溶原理值,DMP在水中的溶解度不大,故正確;
故選BC;
(3)鄰二苯甲醇與乙二酸()在一定條件下可以按物質(zhì)的量1:1發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:;
(4)和甲醇在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成DMP和水,反應(yīng)方程式為:
,
故答案為:;
(5)C是鄰二苯甲醛,芳香化合物E與C互為同分異構(gòu)體,若lmolE與足量銀氨溶液反應(yīng)取多2mol Ag,則說明E中含有1個(gè)醛基,則E可能的結(jié)構(gòu)簡式為;
B是鄰二苯甲醇,B也存在多種同分異構(gòu)體,B的同分異構(gòu)體符合下列條件:①lmol有機(jī)物可以與2molNaOH反應(yīng),說明含有兩個(gè)酚羥基,②苯環(huán)上的一氯代物只有一種,
苯環(huán)上的六個(gè)碳分別編號1.2.3.4.5.6.
第一種異構(gòu)在1.2上連-OH在3.6上連甲基;
第二種異構(gòu)在1.2上連-OH在4.5上連甲基;
第三種異構(gòu)在1.3上連-OH在2.5上連甲基;
第四種異構(gòu)在1.4上連-OH在2.6上連甲基;
第五種異構(gòu)在1.4上連-OH在2.3上連甲基;
第六種異構(gòu)在1.4上連-OH在2.5上連甲基,所以符合條件的一共有6種結(jié)構(gòu),故答案為:,6.
點(diǎn)評:本題考查了有機(jī)物的推斷,明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵,采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類的推斷,難度較大.
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(2013?德州二模)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是( 。

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(2013?德州二模)已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價(jià)和最低價(jià)如下表,下列說法下不正確的是( 。
元素性質(zhì) 元素編號
原子半徑(nm) 0.073 0.075 0.152 0.110 0.099 0.186 0.143
最高正化合價(jià) +5 +1 +5 +7 +1 +3
最低負(fù)化合價(jià) -2 -3 -3 -1

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(2013?德州二模)化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義.
(1)合成氨用的氫氣有多種制取方法:請你寫出用C制備水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
C+H2O
 高溫 
.
 
CO↑+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO↑+H2
.還可以由天然氣或重油制取氫氣:CH4+H2O(g)
   高溫   
.
催化劑
CO+3H2;比較以上兩種方法轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí),C和CH4的質(zhì)量之比是
9:4
9:4

(2)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
2NH3(g)+CO2(g)?H2O(l)+H2NCONH2(s)△H=-134kJ?mol-1
2NH3(g)+CO2(g)?H2O(l)+H2NCONH2(s)△H=-134kJ?mol-1

(3)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=αkJ?mol-1.測得在不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下:
溫度(℃) 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CO)
C(CO2)
c(CO)
C(CO2)
,a
0(填“>”、“<”或“:”).在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol,則5min后達(dá)到平街時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
,生成CO的平均速率v(CO)為
0.2mol/(Lmin)
0.2mol/(Lmin)

②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后,要使該平衡向右移動,其他條件不變時(shí),可以采取的措施有
C
C
(填字母).
A.縮小反應(yīng)器容積    B.增加Fe的物質(zhì)的量   C.升高溫度到900℃D.使用合適的催化劑.

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