【題目】一定條件下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0的化學平衡常數(shù)K=1,相同條件下,當c(CO2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(CO)=1mol/L,c(H2O)=1mol/L時,下列說法正確的是( )

A. 處于平衡狀態(tài),正逆反應速率相等B. 改變條件后,化學平衡常數(shù)一定改變

C. 反應逆向進行,正反應速率小于逆反應速率D. 升高溫度,平衡逆向移動

【答案】C

【解析】

分析濃度商與平衡常數(shù)的相對大小,判斷反應進行的方向及是否為平衡狀態(tài)。

一定條件下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH0的化學平衡常數(shù)K=1,相同條件下,當c(CO2)=0.5mol/Lc(H2)=0.5mol/L,c(CO)=1mol/Lc(H2O)=1mol/L時,該反應的濃度商Qc4K,則該反應向逆反應方向進行。

A. 該反應沒有達到平衡狀態(tài),正逆反應速率不相等,A不正確;

B. 化學平衡常數(shù)只與溫度有關,改變反應的溫度才能改變平衡常數(shù) ,若改變其他條件,則平衡常數(shù)不變,故改變條件后,化學平衡常數(shù)不一定改變,B不正確;

C. Qc4K,反應逆向進行,正反應速率小于逆反應速率,C正確;

D. 該反應ΔH0,故升高溫度平衡正向移動,D不正確。

綜上所述,說法正確的是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學進行如下實驗,研究化學反應中的熱量變化。

請回答下列問題:

(1)反應后①中溫度升高,②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應(填放熱吸熱,下同),Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應是________反應。

(2)①中反應的離子方程式是_________,該反應的還原劑是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KNO3是重要的化工產(chǎn)品,下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟:

1反應中,CaSO4NH4HCO3的物質的量之比為1:2,該反應的化學方程式為____________。

2反應需在干態(tài)、加熱的條件下進行,加熱的目的是____________;從反應所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾,趁熱過濾的目的是____________。

3檢驗反應所得K2SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2SO4樣品溶解于水,____________。

4整個流程中,可循環(huán)利用的物質除(NH4)2SO4外,還有____________(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol1,P4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol1,P4具有正四面體結構,PCl5P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol1,PCl3P—Cl鍵的鍵能為 1.2c kJ·mol1

下列敘述正確的是

A. PCl3PCl5穩(wěn)定

B. 可求Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(s)的反應熱ΔH

C. Cl—Cl鍵的鍵能為(b -a+5.6c)/4 kJ·mol1

D. P—P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力,歷經(jīng)150年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構、性的關系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

1)表中化學性質最不活潑的元素,其原子結構示意圖為___;

2)元素①的單質電子式為____。

3)比較③、⑤元素的金屬性強弱___>___;并寫出它們最高價氧化物對應的水化物間反應的化學方程式____

4)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是____

5)在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中,半徑最小的是_____

6)工業(yè)制、薜膯钨|的反應的化學方程式為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能形成離子鍵的是

A.任意兩種元素之間的化合

B.活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間的化合

C.兩種非金屬元素之間的化合

D.任何金屬元素與非金屬元素之間的化合

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”,實驗如下:

實驗序號

實驗溫度

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪色時間

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

t(s)

A

293K

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313K

2

0.02

V2

0.1

1

t2

(1)通過實驗A、B,可探究出_______的改變對反應速率的影響,其中V1=_____,T1=_____,通過實驗_______可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

(2)若t1<8,則由實驗A、B可以得出的結論是________________________span>;利用實驗B中數(shù)據(jù)計算,從反應開始到有結束,用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為____________。

(3)該反應中有無色無味氣體產(chǎn)生,且錳被還原為Mn2+,寫出相應反應的離子方程式_______。

(4)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn):反應一段時間后該反應速率會加快,造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用,則該作用是_______________,相應的粒子最有可能是(填符號)_______。

II.100kPa時,反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1,反應2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2。

① 圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉化率,則________點對應的壓強最大。

② 100kPa、25℃時,2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中,列式計算平衡常數(shù)Kp________。(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性。下列說法正確的是( )

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應式為2H2O+4e-=O2↑+4H+

B. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

C. H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2+3OH-= PO23-+3H2O

D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.現(xiàn)有一瓶無色澄清溶液,可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成,請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答下列問題:

步驟一:取適量待測液,加入NaOH溶液并加熱,得到溶液A,并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;

步驟二:向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液,得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體;

步驟三:向溶液B中通入適量Cl2,得到黃褐色溶液C

(1)下列有關該溶液說法正確的是________________(填字母)。

A 一定存在SO42-、I-NH4+、SO32- B 一定不存在Fe2+、CO32-MnO4-

C 可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、 D 可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-

(2)步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。

(3)若向原溶液中先加入足量的鹽酸,再加入足量的______________(填化學式)并加熱,也能得出步驟一、步驟二相同的結論。

(4)對于溶液中還可能存在的陽離子,確認其存在的實驗方法是__________________。

II.用一定質量的銅片和25.0 mL 18.0 mol·L1的濃硫酸在加熱條件充分反應,最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應前后溶液的體積不變,設剩余硫酸的濃度為d mol·L1,現(xiàn)向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體,充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應,反應消耗硝酸鉀____________mol(用含d的代數(shù)式表示)。

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