【題目】下列實(shí)驗(yàn)符合操作要求且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.I可用于制備氫氣并檢驗(yàn)其可燃性

B.II可用于除去CO2中的HCl

C.Ⅲ可用于配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

D.IV可用于制備氫氧化亞鐵并長(zhǎng)時(shí)間保存

【答案】B

【解析】

A．裝置I可用于制備氫氣，但不能立即點(diǎn)燃?xì)錃�，�?yīng)先驗(yàn)純?cè)冱c(diǎn)燃，否則可能發(fā)生爆炸，A不正確；

B．裝置II中往飽和碳酸氫鈉溶液中通入混合氣體，HCl可被吸收并生成CO2，CO2不會(huì)被飽和碳酸氫鈉吸收，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B正確；

C．不能在容量瓶中溶解固體來(lái)配制溶液，而應(yīng)在燒杯中溶解固體，C不正確；

D．在硫酸亞鐵溶液中直接滴加NaOH溶液，生成的氫氧化亞鐵會(huì)被氧化，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>D不正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“電化學(xué)”與人類生產(chǎn)和生活密不可分。

（1）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池，試回答下列問(wèn)題。

①乙池中若滴入少量酚酞，開(kāi)始一段時(shí)間后，_____電極附近呈紅色（填“鐵”或“碳”）。

②甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極電極反應(yīng)式為_____。

③甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，陰極增重12.8g時(shí)，則乙池陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____(不考慮氣體溶解情況)。

（2）人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖。

①陽(yáng)極反應(yīng)生成的氯氣將尿素氧化而得以除去，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

②若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)況)，則除去的尿素質(zhì)量為_____ g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若氣態(tài)烴D的密度為1.25 g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，各種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

ABC；ADE。

(1)寫(xiě)出A～E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A_______，B_________，C_________，D_______，E________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A→B：__________________；

B→C：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1，B為常見(jiàn)液體。

試回答下列問(wèn)題：

(1)X是________(填化學(xué)式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。

(4)X與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_____________。

(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amol C完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D___ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)�。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫(xiě)字母)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.CH3COOCH2CH3 與CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基，為同一種物質(zhì)

B.和 為同一物質(zhì)

C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2 互為同素異形體

D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能團(tuán)，互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/

乙醇

78.3

0.79

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

77

0.90

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制濃硫酸、乙醇（含）和乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻加熱。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。

(1)配制①中混合溶液的方法為_______________________________；反應(yīng)中濃硫酸的作用是____________________________；寫(xiě)出制取乙酸乙酯的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________（標(biāo)出）。

(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是________（填字母）。

A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收乙醇

C.減少乙酸乙酯的溶解 D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因是____________________________；步驟③所觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________；欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有___________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)從儀器_____________（填“下口放”或“上口倒”）出。

(4)該同學(xué)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

實(shí)驗(yàn)

乙醇/

乙酸/

乙酸乙酯/

①

2

2

1.33

②

3

2

1.57

③

4

2

x

④

5

2

1.76

⑤

2

3

1.55

表中數(shù)據(jù)x的范圍是__________________；實(shí)驗(yàn)①②⑤探究的是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于苯乙烯（)的下列敘述①能使酸性KMnO4溶液褪色、②可發(fā)生加聚反應(yīng)、③可溶于水、④可溶于苯中、⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)、⑥所有的原子可能共平面，其中正確的是（ ）

A.僅①②④⑤B.僅①②⑤⑥C.僅①②④⑤⑥D.全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵的許多化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，如FeCl3是重要的金屬蝕刻劑、水處理劑；影視作品拍攝中常用Fe(SCN)3溶液模擬血液；FeS可用于消除水中重金屬污染等。

（1）已知：①3Cl2(g)+2Fe(s)=2FeCl3(s) ΔH1=akJ·mol-1

②2FeCl2(s)+Cl2(g)=2FeCl3(s) ΔH2=bkJ·mol-1

則2FeCl3(s)+Fe(s)=3FeCl2(s) ΔH3=____。

（2）將c(FeCl3)=0.2mol·L-1的溶液與c(KSCN)=0.5mol·L-1的溶液按等體積混合于某密閉容器發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，測(cè)得常溫下溶液中c(Fe3+)的濃度隨著時(shí)間的變化如圖1所示；測(cè)得不同溫度下t1時(shí)刻時(shí)溶液中c[Fe(SCN)3]如圖2所示。

①研究表明，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，向體系中加入適量KCl固體后，溶液顏色無(wú)變化，其原因是___，根據(jù)圖1分析，在t1、t2時(shí)刻，生成Fe3+的速率較大的是____時(shí)刻。

②常溫下Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡常數(shù)的值約為___，其它條件不變時(shí)，若向容器中加適量蒸餾水，則新平衡建立過(guò)程中v(正)___v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）。

③根據(jù)圖2判斷，該反應(yīng)的ΔH___0（填“＞”或“＜”），圖中五個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，一定處于非平衡態(tài)的是___（填對(duì)應(yīng)字母）。

（3）利用FeS可除去廢水中的重金屬離子，如用FeS將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS可消除Pb2+造成的污染，當(dāng)轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，廢水中c(Fe2+)=___c(Pb2+)[填具體數(shù)據(jù)，已知Ksp(PbS)=8×10-28，Ksp(FeS)=6×10-18]。

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