【題目】下列說法中正確的是(
A.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
B.Al、Fe、Cu的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C.SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
D.向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀,則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強

【答案】A
【解析】解:A.隨著反應(yīng)的進行,硝酸濃度降低,稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO氣體,故A正確;B.銅在空氣中生銹,可被氧化生成堿式碳酸銅,故B錯誤;
C.二氧化硅與HF、強堿溶液反應(yīng),故C錯誤;
D.應(yīng)符合強酸制備弱酸的特定,硅酸的酸性比碳酸弱,故D錯誤.
故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之!蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵
A.蒸餾
B.升華
C.干餾
D.萃取

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【題目】某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),生成硝酸鹽和氮氧化物等物質(zhì),假定只生成單一的還原產(chǎn)物,當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為2:1時,還原產(chǎn)物可能是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.現(xiàn)有0.2 mol·L-1NaOH溶液和0.2 mol·L-1HX溶液,兩溶液等體積混合后,測得溶液中c(Na)>c(X)。則:

(1)中由水電離出的c(OH)__________中由水電離出的c(H)(填“>”、“=”或“<”)。

(2)上述混合液中共存在__________種粒子。其中:c(HX)+c(X)__________0.1 mol·L-1(忽略混合前后溶液體積變化;填“>”、“=”或“<”)。請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式:_____________________________________。

(3)上述混合液顯__________性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因用離子方程式表示為_______________________________________。

.海水中含有大量的元素,常量元素(如氯)、微量元素(如碘)在海水中均以化合態(tài)存在。在25 時,向0.1 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1 mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1 mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是___________________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)__________________。

[已知25 時Ksp(AgCl)=1.0×10-10、Ksp(AgI)=1.5×10-16]

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【題目】碘是重要的無機化工原料,海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法。某研究性學(xué)習(xí)小組查閱文獻,設(shè)計并進行了以下模擬實驗。

(已知:氯水中含有CL2分子,Cl2 +2I = 2Cl + I2

請回答:

(1)步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是_____________(填序號)。

a. 試管 b. 坩堝 c. 燒杯 d.蒸發(fā)皿

(2)步驟③的實驗操作是_______________________。

(3)步驟⑤實驗操作可分解為如下幾步:

(A)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏水

(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞

(C)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把漏斗放正

(D)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中

(E)靜置,分層

(F)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔

(G)旋開活塞,用燒杯接收溶液

(H)從分液漏斗上口倒出上層水溶液

①上述(G)步驟的操作目的是____________________________________。

②能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是___________________________。

③以下物質(zhì)中,能用來代替CCl4的是_______

A汽油 B 酒精 C NaCl溶液 D NaOH溶液

(4)同學(xué)們觀察到完成步驟⑤后,所得到的水溶液呈淡黃色。某同學(xué)推斷其中可能含有碘單質(zhì),檢驗方法是: _______________________________。

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【題目】開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措,其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

(1)已知:

2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)

ΔH1=-1 274.0 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ/mol

H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44 kJ/mol

甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________________。

(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2可由反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0得到。

一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。則p1________p2(填“<”、“>”或“=”)。A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序為________________。

100 時,將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a.容器的壓強恒定

b.容器內(nèi)氣體密度恒定

c.3v(CH4)=v(H2)

d.單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2

(3)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示,通入a氣體的電極是原電池的________極(填“正”或“負”),其電極反應(yīng)式為______________________________。

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【題目】147 g H2SO4的物質(zhì)的量是______;0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是______;其中含有_____mol H,含有_____mol O;2 mol H2SO4 中含有H2SO4分子數(shù)為______個,含有氫原子數(shù)為_______個。

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【題目】某試樣的焰色反應(yīng)呈黃色,下列關(guān)于試樣成分的說法正確的是(  )
A.肯定是鈉單質(zhì)
B.肯定是鈉的化合物
C.肯定含有鈉元素
D.肯定含有鉀元素

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【題目】工業(yè)上用H2N2直接合成氨:N2+3H2=2NH3,下列措施肯定能使合成氨反應(yīng)速率加快的是:

升高溫度 加入正催化劑 增大反應(yīng)物濃度 增大壓強

A只有①②③ B只有①②④ C只有①③④ D①②③④

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