鐵溶于一定濃度的硝酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，下列有關(guān)推斷中，不正確的是（　　）

A．2d+3f=3g+h
B．c+b=2d+3f
C．HNO3的氧化性強(qiáng)于Fe3+
D．反應(yīng)中每消耗5．6gFe，轉(zhuǎn)移0．2mol～0．3mole-

B

解析試題分析：A、Fe元素的化合價(jià)由0升高到+2和+3，N元素的化合價(jià)由+5降低到+2和+4，則由電子守恒可得2d+3f＝3g+h，故A正確；B、由電荷守恒可知，c-b＝2d+3f，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中硝酸是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，則氧化性HNO3＞Fe3+，故C正確；D、5．6gFe的物質(zhì)的量為0．1mol，若產(chǎn)物中只有亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．2mol，若產(chǎn)物中只有三價(jià)鐵離子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3mol，由離子反應(yīng)可知產(chǎn)物中有Fe2+、Fe3+都有，則轉(zhuǎn)移0．2mol～0．3mole-，故D正確；故選B。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒及氧化性的比較

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

按要求回答下列問題：
(1)生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是______。
(2)PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，且發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb，該反應(yīng)的離子方程式為         。
（3）鐵制品在潮濕的空氣中易被氧化而銹蝕。以下是探究鐵制品在潮濕的空氣中鐵元素被氧化價(jià)態(tài)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請你將它補(bǔ)充完整（檢驗(yàn)鐵元素的價(jià)態(tài)必須使用中學(xué)化學(xué)中最靈敏的試劑）：取鐵銹樣品，                                 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某待測溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。②過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀。③過濾，取少量濾液，滴入KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。④另取少量步驟③中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，無明顯現(xiàn)象。⑤另取少量步驟④反應(yīng)后的溶液，焰色反應(yīng)呈黃色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）待測液中一定含有的離子是                              。
（2）待測液中一定不含有的離子是                            。
（3）待測液中不能確定是否存在的離子是                  ，要檢測這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過程）                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________＞__________＞__________。
（2）Na2FeO4溶于水會(huì)放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為_______________。
（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3-＋2Cl－＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
①寫出第二步反應(yīng)的離子方程式______________。
②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl－，其作用是________________。
③生產(chǎn)中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)ClO3-＋Cl－＋H＋－Cl2↑＋H2O（未配平），若測得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為3／73，則起始投料時(shí)CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為____________。
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：

①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置___________；
②C中應(yīng)裝的試劑為____________。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。淀粉KI溶液中通入SO2氣體，溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol e- 時(shí)生成1mol白色沉淀
C．通入SO2時(shí)，SO2與I—反應(yīng)，I—作還原劑
D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

從海藻灰中可以提取碘的主要反應(yīng)為：2 I-+Cl2="2" Cl-+I2，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．I-具有氧化性
C．1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子 D．Cl2是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)：3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O, 以下說法正確的是（  ）

A．該反應(yīng)既屬于四種基本類型的反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)
B．氧元素被還原，硫元素被氧化
C．每有3 mol S參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．S既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

A．0．24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（   ）

A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝
B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0．5amol
C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol

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