【題目】現(xiàn)在市場上洗衣粉多為加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強，衣物的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是（　�。�
A.棉織品
B.毛織品
C.腈綸織品
D.蠶絲織品

【答案】B,D
【解析】加酶洗衣粉含有生物催化劑酶，可以催化蛋白質(zhì)的分解反應．由題意可知這種加酶洗衣粉能分解蛋白質(zhì)，凡由蛋白質(zhì)組成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗滌．毛織品和蠶絲織品屬于蛋白質(zhì)，所以不能用加酶洗衣粉；棉織品的主要成分是纖維素，腈綸織品的主要成分是合成纖維，二者可用加酶洗衣粉洗；

所以答案是：BD．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的敘述正確的是

選項

實驗方案

實驗目的或結(jié)論

A

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒

通過現(xiàn)象鋁箔熔化而不滴落證明鋁箔只發(fā)生了物理變化

B

用玻璃棒蘸取氯水滴到pH試紙上，對比標準比色卡顏色

通過顏色變化可測定氯水的pH

C

往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中

通過現(xiàn)象KMnO4褪色可證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化

D

取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

通過試紙變色情況可檢驗原溶液中是否含有NH4+

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關．下列敘述正確的是（　　）
A.鮮榨橙汁遇到碘水會變藍
B.饅頭越嚼越甜
C.油脂經(jīng)堿性水解可制得肥皂
D.土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：HCHO（甲醛）、MgSO4、NH4Cl、Hg（NO3）2中，能使蛋白質(zhì)變性的是（　�。�
A.甲醛
B.MgSO4
C.NH4Cl
D.Hg（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關乙烯的說法，其中錯誤的是（　　）
A.乙烯分子的雙鍵中有一鍵較易斷裂
B.烯分子里所有原子都在同一個平面上，且碳氫鍵之間的鍵角約為120°
C.乙烯的化學性質(zhì)比乙烷活潑
D.乙烯和環(huán)丙烷 的分子組成符合通式CnH2n ， 因此它們屬于同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

(1)實驗中需用3 mol·L－1的硫酸500 mL，若用98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為 ________(填字母)。

A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL

(2)加入的NaClO可與Mn2＋反應，方程式為Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－,

欲使2moL Mn2＋被氧化則至少需要氧化劑NaClO質(zhì)量為______g;還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為______________________________________。

(3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有________、_________。

(4)在“除鈣”步驟前，若要檢驗混合液中是否還存在Fe2＋，簡述檢驗方法：_____________________________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度單位為g/100 g水)：

溫度/℃

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明除鈣的操作步驟：蒸發(fā)濃縮、_________�！安僮鳍瘛笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。

(6)若實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O為86.1 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3作為重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。

（1）氨的催化氧化反應:4 NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基礎反應，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

濃度

時間

C(NH3) mol/L

C(O2) mol/L

C(NO) mol/L

第0 min

0.8

1.6

0

第1 min

a

1.35

0.2

第2 min

0.3

0.975

0.5

第3 min

0.3

0.975

0.5

第4 min

0.7

1.475

0.1

①反應在第1min到第2min時，NH3的平均反應速率為______________。

②反應在第3 min時改變了條件，改變的條件可能是___________（填序號）。

A．使用催化劑 B．減小壓強 C．升高溫度 D．增加O2的濃度

③說明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）達到平衡狀態(tài)的是____（填序號）。

A．單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時生成n mol NH3

B．百分含量w（NH3）=w（NO）

C．反應速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

D．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

（2）若在容積為2L的密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，發(fā)生如下反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他條件不變，在相同的時間內(nèi)測得c(NO)與溫度的關系如下圖1所示。則 T1℃下，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

（3）氨催化氧化時會發(fā)生兩個競爭反應，分別為

反應I：4NH(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反應II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。

為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質(zhì)的量關系如上圖2：

①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”）。

②C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因______________________________。（4）通過以上兩個競爭反應寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 （ ）

A．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3 B．各物質(zhì)濃度均不再改變

C．SO2和SO3的濃度一定相等 D．正、逆反應速率相等且等于零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（　�。�

A. 銅片上有氣泡逸出

B. 取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液

D. 反應前后銅片質(zhì)量不改變

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